5．化學(xué)藥品與人類健康息息相關(guān)．生活中常用藥品很多，如：
A．碘酒          B．麻黃堿       C．青霉素       D．阿司匹林、
E．葡萄糖注射液    F．胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）     G．維生素C．
①上述藥物中，在使用前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)（皮試）的是C（填寫序號(hào)）．
②具有解熱鎮(zhèn)痛藥效的是D．
③能給患者傷口消毒的藥物是A．
④氫氧化鋁[Al（OH）3]是某些抗酸藥的有效成分．請(qǐng)寫出氫氧化鋁與胃酸（鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

分析 碘酒是消毒劑；青霉素屬于抗生素；阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；葡萄糖注射液能提供能量，胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）治療胃酸過(guò)多；任何藥物都有毒副作用，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下使用，使用青霉素前需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)；氫氧化鋁與胃酸（鹽酸）反應(yīng)生成氯化鋁．

解答 解：①青霉素屬于抗生素，使用青霉素前需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)，故選C；
②具有解熱鎮(zhèn)痛藥效的是阿司匹林，故選D；
③碘酒能使蛋白質(zhì)變性，故作消毒劑，故選A；
④氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)生成：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生活，涉及生活中的常用物質(zhì)、食品添加劑和藥物等知識(shí)，側(cè)重基知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列不含有配位鍵的是（　　）
A．NH4ClB．Na2CO3C．CuSO4•5H2OD．[Co（NH3）6]Cl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2CO3-→NaOHB．CaCO3-→Ca（OH）2C．NaNO3-→NaClD．CuO-→Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn 粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉
C．氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)
D．碳酸鈉溶液與石灰乳混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)．植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5-7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試列式計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．Ksp （MnCO3）=c（Mn2+）•c（CO32-），當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí)，c（CO32-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1，Mg2+的濃度0.01mol/L遠(yuǎn)小于14.4 mol•L-1，若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，說(shuō)明Mg2+的存在不會(huì)影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有關(guān)物質(zhì)（）的敘述正確的是（　　）
A．最多有5個(gè)碳原子在一條直線上
B．發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為：
C．所有碳原子可能在同一平面上
D．1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在該條件下，下列烯烴分別被氧化后產(chǎn)物可能有CH3CHO的是（　�。�
A．CH2=CH（CH2）2CH3B．CH2=CH（CH2）3CH3
C．CH3CH=CHCH=CHCH3D．CH3CH2CH=CHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．完成方程式，并任意寫出一個(gè)其生產(chǎn)或生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)應(yīng)用：
（1）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，應(yīng)用Na2O2制呼吸面具；
（2）氯化銨與熟石灰反應(yīng)2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室制取氨氣；
（3）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，應(yīng)用雕刻玻璃；
（4）氯氣和石灰乳反應(yīng)2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，應(yīng)用制取漂白粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.1molB．0.05molC．0.15molD．0.11mol

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