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乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發(fā)生如下反應：C2H5OH＋Cr2O72—＋H＋―→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，當這個方程式配平后，H＋的化學計量數(shù)為(　　)

A．10B．12C．14D．16

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

科學家最近用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米捧。相關反應的化學方程式為：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列說法不正確的是(   )

A．一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強的吸附能力
B．上述反應中SiC既是氧化產物又是還原產物
C．SiCl4是由極性鍵構成的非極性分子
D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶體中各原子都達到了8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

液態(tài)金屬汞常溫下即可蒸發(fā)，其蒸氣有劇毒， 實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：
4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合價反應前后均為－1價的）。下列有關說法不正確的是(　 ) 

A．上述反應的產物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋2
B．上述反應中氧化劑是CuI
C．上述反應中Cu元素僅有一半被還原
D．上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是

A．CO為氧化產物，H2為還原產物 B．CaCN2中含有非極性鍵
C．HCN既是氧化劑又是還原劑 D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關氧化還原反應的敘述正確的是

A．在一定條件下能發(fā)生反應：3O2=2O3，該反應不屬于氧化還原反應
B．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生
C．氧化性強的物質與還原性強的物質接觸一定能發(fā)生反應
D．氧化劑本身一定只發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（  ）

A．0.24 mol B．0.16 mol C．0.21 mol D．0.14 mol 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在熔融KOH中,大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合價都轉化為+6價,氧化1 mol FeCr2O4在理論上需要氧氣（  ）

A．2 molB．2.5 molC．3 molD．4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是（　�。�

A．原混合酸中NO物質的量濃度為2 mol/L 
B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生氫氣 
C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4 
D．H2SO4濃度為2.5 mol/L 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。(注：鈰常見的化合價為＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列說法正確的是(　　)

A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋
C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰
D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體

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