寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）苯的硝化反應(yīng)
 
；
（2）實驗室制取乙烯
 
；
（3）乙烯與溴水反應(yīng)
 
；
（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)
 
．
考點：化學(xué)方程式的書寫,有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機反應(yīng)
分析：（1）苯與濃硝酸在濃硫酸作用下，苯環(huán)上的氫被硝基取代，反應(yīng)生成硝基苯和水；
（2）實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應(yīng)溫度為170℃，乙醇分子內(nèi)脫水生成乙烯和水；
（3）乙烯含有碳碳不飽和鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；
（4）乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯．
解答： 解：（1）苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，該反應(yīng)為：C6H6+HNO3
濃硫酸
50℃～60℃
C6H5NO2+H2O，
故答案為：C6H6+HNO3
濃硫酸
50℃～60℃
C6H5NO2+H2O；
（2）實驗室制備乙烯，利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，
故答案為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；
（3）含有不飽和鍵的有機分子能發(fā)生加成反應(yīng)，有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其它原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物．乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，化學(xué)方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)的條件及反應(yīng)產(chǎn)物是解答的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)方程式的配平，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列關(guān)于表中11種元素的說法正確的是（　�。�
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ?
原子半徑（10-10m） - 0.37 0.74 0.75 0.77 0.82 0.99 1.10 1.52 1.60 1.86
最高或最
低化合價		 0 +1 +5 +4 +3 +7 +5 +1 +2 +1
-2 -3 -4 -1 -3
A、上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價鍵
B、②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族
C、上表中11種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中⑦號酸性最強
D、⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的組合是（　�。�
①酸酐一定是氧化物且是非金屬氧化物 
②堿性氧化物一定是金屬氧化物 
③不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)  
④氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng) 
⑤由分子式相同的分子組成的物質(zhì)一定是純凈物 
⑥某化合物若含陰離子則一定含陽離子．
A、①②⑤⑥B、②④⑥
C、②⑥D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到20g沉淀．
（1）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）若取出這20g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z和R的單質(zhì)在一定條件下與銅反應(yīng)生成Cu2Z和CuR2，請根據(jù)要求填空．
（1）畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．R最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
．
（2）Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是
 
（用元素符號表示）．
（3）X氣態(tài)氫化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵的類型為
 
；檢驗該產(chǎn)物中陽離子的實驗方法是
 
．
（4）R的單質(zhì)通入到澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A-F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B為非金屬氣態(tài)單質(zhì)．
Ⅰ．若A為地殼中含量最多的金屬元素單質(zhì)，E為鹽酸，F(xiàn)為氫氧化鈉溶液．
（1）C的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（2）等質(zhì)量的A分別于足量的E和F反應(yīng)，生成B的物質(zhì)的量之比為
 
．
Ⅱ．若A為淡黃色固體，E、F均為氧化物．
（3）E的化學(xué)式為
 
．
（4）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池．
（1）負極材料
 
，電解質(zhì)溶液是
 
．
（2）寫出電極反應(yīng)式：正極
 
；負極
 
．
（3）畫出裝置示意圖，標明各部分材料名稱，并用箭頭標明外電路上電流的流向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．
①對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=
 
．
②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的△H
 
 0．（選填“＞”、“＜”）
③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖甲所示（已知：t2-tl=t3-t2）．則下列說法不正確的是
 
．（填編號）
A．反應(yīng)在c點未達到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點小于b點
C．反應(yīng)物濃度a點大于b點
D．NO的轉(zhuǎn)化率：tl～t2＞t2～t3
（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染．合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+h2（g）△H1
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H3
①△H3和△H1、△H2的關(guān)系為△H3=
 
．
②在恒溫條件下，將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器，達到平衡時有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在tl時保持溫度不變，再充入1mol H2O（g），請在圖乙中畫出tl時刻后H2的體積分數(shù)變化趨勢曲線．
③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3mol CO，此時v（正）
 
  v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A、28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B、100 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，離子總數(shù)是0.03NA
C、1 mol NH4+中含有質(zhì)子數(shù)為10 NA
D、常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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