Question

4．已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-具有相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A＞B＞D＞C，原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C＞D．

Answer 1

分析 電子層結構相同的離子Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-，陽離子在陰離子下一周期，所以原子序數(shù)大小順序是B＞A＞C＞D，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，據(jù)此判斷．

解答 解：電子層結構相同的離子Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-，陽離子在陰離子下一周期，所以原子序數(shù)大小順序是B＞A＞C＞D，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，C、D處于同一周期，原子半徑D＞C；A、B處于同一周期，原子半徑A＞B，所以這幾種原子半徑大小順序是A＞B＞D＞C，
故答案為：A＞B＞D＞C；B＞A＞C＞D．

點評 本題考查原子半徑大小比較，側重考查分析能力，明確原子半徑比較方法是解本題關鍵，離子半徑大小比較也是�？疾辄c，題目難度不大．