17．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關該電池的說法不正確的是（　�。�
A．電池的電解液為堿性溶液，負極為Fe
B．電池放電過程中，負極附近溶液的pH降低
C．電池放電時，若外電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則內(nèi)電路中有2molOH-移向正極
D．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2

分析 鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，負極電極反應為Fe+20H-一2e-═Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應，最終生成Ni（OH）2，所以正極反應為Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．根據(jù)放電時總反應方程式知放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，所以電池的電解液應該為堿性溶液，F(xiàn)e作負極，故A正確；
B．放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，負極電極反應為Fe+20H-一2e-═Fe（OH）2，消耗氫氧根離子，所以負極附近溶液的pH降低，故B正確；
C．根據(jù)反應電池放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，若外電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則內(nèi)電路中有2molOH-移向負極，故C錯誤；
D．放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，負極電極反應為Fe+20H-一2e-═Fe（OH）2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查電池的工作原理，涉及到原電池的有關知識，做題時注意根據(jù)總反應從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發(fā)生的反應，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反應放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器I、II中正反應速率相同

B．容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同

C．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的少

D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿    E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素    G在周期表的第七列
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子所處的能級為2p其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形；
（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利不相容原理
（3）G位于ⅦB族d區(qū)，價電子排布式為3d54s2
（4）DE3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為三角錐形
（5）1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（6）ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為4．
（7）銅與金形成的金屬互化物結構如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L1mol/L FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA
B．1mol NaHSO4晶體中所含離子的數(shù)目為2NA
C．1mol NO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，22.4L HCHO中所含σ鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列屬于吸熱反應的是（　�。�
A．液態(tài)水氣化B．氫氣燃燒
C．濃硫酸的稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（s）混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各變化中屬于原電池反應的是（　　）
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．鋅與稀硫酸反應時，加入少量NaHSO4固體時，可使反應速率加快
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
D．鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜實際和分離方法都正確的是（　　）
被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
ASO2（乙炔）溴水洗氣
B苯（溴）KI溶液分液
C乙醇（乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾
D乙烷（乙烯）KMnO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．a(chǎn)、b、c、d、e 是同周期的五種主族元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性 b＞a，c 和 d 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d＞c，e 為金屬元素．五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e 的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A．baecdB．edabcC．abdceD．ebadc

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．乙炔和溴單質(zhì)1：2反應的方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．

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