1．下列對應符號，表述正確的是（　�。�
A．一氯甲烷的結構式CH3C1B．苯的分子式
C．葡萄糖的結構簡式C6H12O6D．丙烷分子的球棍模型

分析 A．結構式是用元素符號和短線表示化合物（或單質）分子中原子的排列和結合方式的式子；
B．苯的分子式為C6H6；
C．葡萄糖的分子式為C6H12O6；
D．球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結構．

解答 解：A．結構式是用一條短線代替物質中的一對共用電子對所得到的式子，故一氯甲烷的結構式，故A錯誤；
B．苯的分子式為C6H6，苯的結構簡式，故B錯誤；
C．葡萄糖是多羥基的醛，故其結構簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，故C錯誤；
D．原子之間為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數(shù)為8個，符合丙烷的結構，故D正確．
故選D．

點評 本題考查常用化學用語的書寫，難度不大，掌握常用化學用語的書寫，注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結構，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列對有機物結構的敘述中不正確的是（　　）
A．硝基、羥基、氯原子、苯環(huán)、甲基都是官能團
B．鄰二甲苯不存在同分異構體，說明苯分子中所有的碳碳鍵都是完全相同的
C．乙烯、苯分子中所有原子共平面
D．CH2Cl2有兩種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．反應4A （s）+3B （g）?2C （g）+D （g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此下列說法不正確的是（　　）
A．在2 min內的反應速率用B表示為0.3 mol/（L•min）
B．在2 min內用A表示反應速率是0.4 mol/（L•min）
C．在2 min內用C表示反應速率是0.2 mol/（L•min）
D．當V正（B）=3V逆（D）時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．現(xiàn)有10g高錳酸鉀，加熱一段時間后剩余固體質量為9.2克，則產(chǎn)生的氧氣質量是多少？高錳酸鉀的分解率是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．礦石中金的含量很低，金的性質又相當穩(wěn)定，只能用濕法冶金--氰化法提煉，即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸入溶液中，然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出．其反應原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[Zn（CN）4]
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是（　　）
A．Na[Au（CN）2]不溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合價為+1
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在
D．在提煉過程中NaCN作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）A中反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）B中被腐蝕的金屬是Fe、Sn電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（3）上述三個裝置中，伴隨有電流產(chǎn)生的是BC；比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C（用A、B、C排出順序）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，不正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．1molAl3+含有核外電子數(shù)為10NA
D．17gNH3含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池，若電解質為堿性．寫出該燃料電池的負極反應式CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；測得CH3OH的物質的量隨時間的變化圖：
①由圖判斷該反應△H＜ 0，曲線 I、II對應的平衡常數(shù)KI＞KII（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
③一定溫度下，此反應在恒容密閉容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是a b．
a．容器中壓強不變       b．H2的體積分數(shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH）    
d．容器中密度不變     e．2個C=O斷裂的同時有3個C-H形成
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）．二甲醚可用作直接燃料電池，1mol二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生12NA個電子的電量；根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備二甲醚反應的影響該反應分子數(shù)減少，壓強增加使平衡右移，CH3OCH3產(chǎn)率增加；壓強增加使CO和H2濃度增加，反應速率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+，則下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是②③④．
①硫酸鋁和氨水       ②偏鋁酸鈉和稀鹽酸        ③硫酸鋅和氫氧化鈉     ④硫酸鋅和氨水．

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