Question

恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、當(dāng)n=2時(shí)，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
• B、起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（1+n-

  a

  2

  ）
• C、當(dāng)v（A）_正=2v（C）_逆時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡
• D、若起始時(shí)放入3molA和3n molB，則達(dá)到平衡時(shí)生成3a mol的C

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．A、B的轉(zhuǎn)化率之比與n和a有關(guān)；
B．反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變；
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷；
D．在恒壓下，放入3molA+3nmolB，與起始時(shí)1molA和nmolB配比數(shù)相等，為等效平衡．

解答： 解：A．當(dāng)n=2時(shí)，反應(yīng)物的量剛好與系數(shù)比相同，所以轉(zhuǎn)化率相等，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1；1，故B錯(cuò)誤；     
C．當(dāng)v_正（A）=2v_逆（C）時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．在恒壓下，放入3molA+3nmolB，與起始時(shí)1molA和nmolB配比數(shù)相等，為等效平衡，達(dá)平衡時(shí)生成3amolC，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡中平衡標(biāo)志的判斷，轉(zhuǎn)化率、及等效平衡問(wèn)題，題目難度不大，注意反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行的狀態(tài)．