【題目】下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(　　)

A.熔融時不導電

B.水溶液的導電能力很差

C.不是離子化合物，而是極性共價化合物

D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

【答案】D

【解析】

A. 熔融時不導電的化合物不一定是弱電解質(zhì)，如HCl是共價化合物，熔融時不導電，但是強電解質(zhì)，A項錯誤；

B. 電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性沒有本質(zhì)聯(lián)系，很稀的強電解質(zhì)水溶液的導電能力也很弱，因為溶液中離子濃度很小，B項錯誤；

C. HCl是極性共價化合物，但是強電解質(zhì)，C項錯誤；

D. 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，所以溶液中已電離的離子和未電離的分子共存，說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL,兩種溶液的pH與lgV的變化關系如圖所示。下列敘述中錯誤的是

A. Ka1(CO32-)(Ka1為第一級水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為10-4

B. 曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關系

C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的關系如圖所示（V=0時，

lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列說法正確的是（ ）

A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-

B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃時，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是

A. 金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應

B. Li+通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動

C. 正極的電極反應：O2+4e—==2O2—

D. 電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請按要求回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）用序號回答：

①—元素中，_________形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；化學性質(zhì)最不活潑原子是_______；_______的最高價氧化物的水化物呈兩性；用中文“”（ào）命名的第118號元素與_____同一族。

（2）用“>”“<”回答：

原子半徑：⑥___________⑦；離子半徑：⑤___________⑧。

（3）用化學用語回答：

⑥的原子結(jié)構示意圖是______________；②和形成的化合物的結(jié)構式是___________；

⑩的氣態(tài)氫化物的化學式是____________；的最高價含氧酸的化學式是____________。

（4）①和④兩種元素的原子按2：1組成的常見化合物的電子式為________________。①和③兩種元素的原子按5：1組成化合物，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結(jié)構，它的電子式為___________________。

（5）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是_________________（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是_____________（填字母）。

A 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B 將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應

C 將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

D 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗． 實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________；F裝置的作用是______________________；B裝置中的現(xiàn)象是_________________________。

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是：D裝置中____________，E裝置中_________________________。

（3）實驗結(jié)束時，應先_________，再關閉K1 ， K2，然后撤去所有酒精燈。

（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是___________________________________________。

實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應為a H2SO4+bCu cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=_________________。

（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質(zhì)量為9.6g，則硫酸銅的產(chǎn)率為_____________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有如圖所示轉(zhuǎn)化關系(反應條件略)。已知：①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質(zhì)量：甲＜乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低。請完成下列空白：

（1）Z是(寫化學式)：_____________。

（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有______性。利用這種性質(zhì)可以進行________項(填字母)實驗操作。

A 鈍化鐵片 B 檢驗Ba2＋ C 干燥氯氣

（3）溴蒸氣也是紅棕色氣體，可用來鑒別溴蒸氣和X的是_________

A 濕潤的淀粉碘化鉀試紙 B 硝酸銀溶液

C 濕潤的pH試紙 D NaOH 溶液

（4）現(xiàn)有甲和乙的稀溶液的混合溶液400 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關系如圖所示。OA段產(chǎn)生的氣體是___________。如果向另外一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解________g銅粉。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程如下圖。

(1)上述流程里，設備Ⅰ中進行的是操作______(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用__________進行(填寫儀器名稱)。

(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質(zhì)A是__________，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質(zhì)B是_________。

(3)在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(4)在設備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2 O和__________。通過__________操作(填操作名稱)，可以使產(chǎn)物相互分離。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率 v(Br2) 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號

初始濃度c/mol·L－1

溴顏色消失所需時間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．實驗②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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