【題目】一定溫度下,水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是

A. 升高溫度,可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

【答案】C

【解析】試題分析：A．溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，c(H+)、c(OH-）都增大，表示的點就不在曲線上，A項錯誤；B．水的離子積常數(shù)K=c(H+)·c(OH-)，從圖可知離子積是1.0×10-14，不是1.0×10-13，B項錯誤；C．加入FeCl3，水解使得溶液酸性增強，c(H+)增大，c(OH-)減小，則可能引起由b向a的變化，C項正確；D．溫度不變，水的離子積不變，稀釋溶液后所表示的點還在曲線上，不可能引起由c向d的變化，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C(s)和H2O(g)，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 mol C

1 mol H2O

1 mol CO

1 mol H2

4 mol C

2 mol H2O

下列說法正確的是( )

A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V<0.5 L

C．當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K＝2.25

D．乙容器中，若平衡時n(H2O)＝0.4 mol，則T1<T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)＋B2(g)2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是

可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2，兩容器分別在500 ℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol·L－1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol·L－1，放出熱量c kJ。請回答下列問題：

(1)此反應的平衡常數(shù)表達式為________；若將溫度升高到700 ℃，反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)比較大�。簑1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的關系為_________________。

(3)若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃時達平衡后C的濃度為w3 mol·L－1，則w1、w3的關系為___________________________。

(5)能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號，有一個或多個選項符合題意)。

a．v(C)＝2v(B2)

b．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

d．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(6)使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是：膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

C．氧化還原反應的本質是電子轉移

D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米等于10-6m ) 的顆粒物，對空氣質量和能見度有重要影響。若將直徑為2.5微米顆粒物分散到水中，形成的分散系屬于（ ）

A. 溶液 B. 膠體 C. 濁液 D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是（　�。�
A.O2
B.Cl2
C.SO2
D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )

A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是(　　)

A. Cu B. Fe C. Al D. Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C. 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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