A、B、C、D、E為中學化學常見物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：
（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是
 
；
（2）C的化學式為
 
；
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（4）A和稀硫酸、雙氧水生成X的化學方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：紅色金屬單質(zhì)A為Cu，由反應(yīng)①可知B為CuO，由反應(yīng)②可知X為硫酸銅、硫酸混合溶液，由反應(yīng)③X溶液+C→A+D+E，且D為淺綠色溶液（含有Fe2+），E為無色氣體，故C為Fe，D為FeSO4，E為H2，據(jù)此解答．
解答： 解：紅色金屬單質(zhì)A為Cu，由反應(yīng)①可知B為CuO，由反應(yīng)②可知X為硫酸銅、硫酸混合溶液，由反應(yīng)③X溶液+C→A+D+E，且D為淺綠色溶液（含有Fe2+），E為無色氣體，故C為Fe，D為FeSO4，E為H2，
（1）反應(yīng)①是2Cu+O2
 點燃 
.
 
2CuO，屬于化合反應(yīng)，故答案為：化合反應(yīng)；
（2）由上述分析可知，C為Fe，故答案為：Fe；
（3）反應(yīng)②的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；
（4）A和稀硫酸、雙氧水生成X的化學方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，
故答案為：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
點評：本題以無機框圖題的形式考查Cu、Fe等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學用語的書寫等，難度不大，本題中A為紅色金屬，D為淺綠色溶液為解題突破口，推出A為Cu，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系利用順推法推斷，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎(chǔ)．對下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
① ② ③ ④
A、實驗①燒杯中的澄清石灰水都變渾濁
B、實驗②試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀
C、實驗③品紅溶液褪色
D、實驗④氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，試管中的液面上升

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NH3與CuO在加熱條件下可生成N2，方程式為2NH3+3CuO
 △ 
.
 
3Cu+N2+3H2O．純氮氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，氮化鎂遇水反應(yīng)可生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）下面是化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案：
A．硫酸銨固體與消石灰共熱    B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定條件下，氮氣與氫氣化合  D．加熱分解氯化銨固體
你認為其中較簡單易行的方案有
 
（填字母）；其反應(yīng)的化學方程式為：
 

（2）該小組同學設(shè)計的制備氮化鎂的實驗方案如下圖（夾持及加熱儀器沒有畫出），且在實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排盡．

①該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂
 
（填“能”或“不能”）；簡述理由
 
．
②裝置C的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：
 
  （填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發(fā)生化學反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是
 
．
（2）現(xiàn)提供以下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液．
請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象．
 
同學正確		 選用試劑（填代號） 實驗現(xiàn)象
第一種方法
 
 
第二種方法
 
 
（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是
 
若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行？
 
 理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)（所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量．已知常溫下CaCl2能吸收氨氣）．

（1）裝置的連接順序為（用a、b、c、d等字母表示）：b接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（2）寫出氨氣催化氧化的化學方程式
 
；
（3）進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是
 
，D中的現(xiàn)象是
 
；
（4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是
 
；
（5）實驗開始時，下列操作順序最合理的是
 

a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導(dǎo)管a通入空氣
b．先由導(dǎo)管a通入空氣，再加熱A裝置中的催化劑
c．在由導(dǎo)管a通入空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四氧化三鐵納米微粒可用于涂料、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域，實驗室可用如下的方法來制備這種材料并進行檢測．
I．制備

（l）溶解、沉淀操作中不斷通入氮氣有兩個作用：①是通過在反應(yīng)過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來阻止微粒的長大或聚集成團；②
 
．
（2）操作Ⅲ的名稱是
 
．
Ⅱ．產(chǎn)品檢測
（一）定性檢測：產(chǎn)品中鐵元素價態(tài)檢測
試劑主要有：3mol?L-1硫酸溶液、0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水（其他用品任選）
（3）請選用上述試劑完成表格
步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象、結(jié)論
1 取一定量3mol/L硫酸溶液于試管中，加熱煮沸去除溶解氯氣 /
2 取少量產(chǎn)品于試管中，加適量步驟1處理好的溶液，溶解、配成溶液 固體溶解，溶液呈淺黃色
3 取少量步驟2配好的溶液于試管中，滴加幾滴20%硫氰化鉀溶液，振蕩
 
產(chǎn)品含有Fe3+
4  
 
 
產(chǎn)品含有Fe2+
（二）定量測定：
稱取23.2g產(chǎn)品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．取濾液體積的
1
10
用濃度為0.2000mol?L-1的酸性KMn04溶液滴定，至終點時消耗KMnO4溶液29.80mL．
（4）①配制KMnO4溶液：準確稱取m g KMnO4，置于燒杯中，加適量蒸餾水，
 
，將溶液轉(zhuǎn)入250ml．容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．此過程中使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、250mL容量瓶外，還需要的玻璃儀器是
 
．
②產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為
 
．
Ⅲ．結(jié)果討論
（5）產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比略大于2：1的可能原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氮、氧、銅是與人類生產(chǎn)三生活息息相關(guān)的化學元素，請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)C原子的核外電子排布式
 

（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序
 

（3）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式為
 

（4）Cu+ 還能與 NH3  Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
 ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有
 
（填寫序號）
A 配位鍵  B離子鍵C 極性共價鍵 D非極性共價鍵
②已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間結(jié)構(gòu)，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3 被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見下表：
主要成分 NaHCO3 Mg（OH）2
主要成分相對分子質(zhì)量 84 58
建議每次劑量/g 0.5 0.3
（1）醫(yī)生建議胃潰瘍患者盡可能不要服用NaHCO3的可能原因是：
 

（2）服用Mg（OH）2的藥效比服用NaHCO3“強”而且“持久”的可能原因是：
 

（3）服用Mg（OH）2的患者可能出現(xiàn)“輕瀉”的原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年6月24日，“蛟龍?zhí)枴毕聺摰缴詈?020米，創(chuàng)造了我國載人深潛新紀錄．“蛟龍?zhí)枴钡哪蛪号撚免伜辖鹬圃欤铝杏嘘P(guān)鈦原子（
 
48
22
Ti）的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為48
B、原子序數(shù)為22
C、質(zhì)量數(shù)為22
D、中子數(shù)為48

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