14．原電池的正極電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)．錯（判斷對錯）

分析 原電池中，電流從正極流向負極，電子從負極流向正極，據(jù)此進行解答．

解答 解：原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則負極電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以該說法錯誤，
故答案為L錯．

點評 本題考查了原電池工作原理，題目難度不大，正確判斷原電池的兩極及發(fā)生反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池工作原理，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．某日某地，一輛滿載砒霜（劇毒）的卡車發(fā)生交通事故，至使三十桶砒霜灑落在河水中，有關(guān)部門采取緊急措施，阻止大規(guī)模污染發(fā)生，已知氫氧化鈉能與砒霜發(fā)生如下反應(yīng)（砒霜的化學(xué)式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O．
（1）根據(jù)上述反應(yīng)推斷砒霜的化學(xué)式As2O3，砒霜屬于②（填序號）．
①非金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物
（2）根據(jù)同類物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律判斷，對不慎灑落在河中的砒霜能（能或不能）用生石灰處理，理由是生石灰氧化鈣與河水反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2 生成氫氧化鈣，砒霜與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）烴A常用來焊接或切割金屬，在相同狀況下它的密度是氫氣的13倍，則A的名稱是乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）F轉(zhuǎn)化為G得化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)放出氣體的體積為22.4L；
（5）鏈烴B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直線，且1mol的B完全燃燒消耗5.5mol的氧氣，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式CH3C≡CCH3；
（6）鏈烴C是B的一種同分異構(gòu)體，且它們屬于官能團異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置．原電池結(jié)構(gòu)示意圖（以Zn-Cu-稀H2SO4原電池為例）銅片和鋅片作電極，稀硫酸做電解質(zhì)溶液．
填表：
電極電極材料電極反應(yīng)式反應(yīng)類型
正極
負極
總反應(yīng)式
【注意】①電解質(zhì)溶液的pH增大
②在同一個電池中兩極反應(yīng)時，“失去電子數(shù)”與“得到電子數(shù)”要相同．
（3）原電池工作時電子、離子運動方向．
①外電路（導(dǎo)線）：電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極
②原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中：陰離子流向負極，陽離子流向正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，則
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A 不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）若烴A 能使溴水褪色、在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，且所有碳原子都在同一平面內(nèi)，則烴A 可能有的結(jié)構(gòu)式為CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．固體氯化銨和消石灰混合加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O
B．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+═H2S↑
C．銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++NO2↑+2H2O
D．向氨水中通入過量的二氧化碳：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
B．熱的濃鹽酸可以除去試管內(nèi)殘留的MnO2
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
D．施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，可以同時提供K、N兩種有效成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．實驗室常用 MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl2（發(fā)生裝置如圖1所示）． 
（1）制備實驗開始時，下列操作順序依次是DACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入 MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
D．檢查裝置氣密性
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
甲方案：與足量 AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的 AgCl 質(zhì)量．
乙方案：與足量 Zn 反應(yīng)，測量生成的 H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，測定結(jié)果會明顯偏大．（填“偏大”或“偏小”）
②進行乙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（�。┦� Y 形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．
（ⅱ）反應(yīng)完畢，讀取氣體體積時，若量氣管液面高于水準(zhǔn)管液面，則讀取氣體體積偏小（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．有機物X是淀粉水解的最終產(chǎn)物；Y俗名酒精；Z是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可以把果實催熟，在催化劑作用下，Z可以制得重要的包裝材料P；回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO．
（2）物質(zhì)Z與另一反應(yīng)物化合生成CH3CHO，是原子利用率100%的反應(yīng)，所需另一反應(yīng)物的化學(xué)式為O2．
（3）Y與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+2Na=C2H5ONa+H2↑．
（4）Z→P反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，屬于加聚反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（5）Y與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成W，在加熱和濃硫酸的作用下，Y與W反應(yīng)可生成一種有果香味的物質(zhì)I．生成I的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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同步練習(xí)冊答案