在室溫下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黃色沉淀,回答下列問題:

(1)反應(yīng)的離子方程式是                                        。

(2) 若在混合溶液中加入幾滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率        (填“明顯加快”“明顯減慢”或“基本不變”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率              .


1）S2O32－+2H+=S↓ + SO2↑+ H2O   （2）明顯加快；明顯減慢


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A. 酯化反應(yīng)的實質(zhì)是酸與醇反應(yīng)生成水，與中和反應(yīng)相似

B. 醇與所有酸的反應(yīng)都是酯化反應(yīng)

C. 有水生成的醇與酸的反應(yīng)并非都是酯化反應(yīng)

D. 兩個羥基去掉一分子水的反應(yīng)就是酯化反應(yīng)

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對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的下列反應(yīng)2X（g）+Y2（g）Z（g）

減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH ＜ 7，則下列有關(guān)此溶液敘

    述不正確的是        

    A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度小于1×10－7 mol/L

B．溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度

C．c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L

D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)

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右圖為20mL未知濃度的鹽酸用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線。則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：

c（HCl）＝          ，c（NaOH）＝          。

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鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。

[方案一]

[實驗方案]　將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。

實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

[實驗步驟]

(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥__________mL。

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[方案二]

[實驗方案]　將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。

[實驗步驟]

(1)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填滿)。

(2)仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是_____________________________________；

②實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為__________mL；

③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是___________________________。

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某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質(zhì)的量

反應(yīng)結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。

在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為__________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為____________。

(2)測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是________________________________________________________________________。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是__________________(填各導(dǎo)管口編號)。

③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作______________________________________________。

(3)氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是______________________。

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能夠確定核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)的量子數(shù)組合為(　　)

A．n、l                B．n、l、ms

C．n、l、m             D．n、l、m、ms

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下列屬于加成反應(yīng)的是

A．乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)    

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液

C．苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物共熱      

D．乙醇在銅粉存在下與氧氣反應(yīng)

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