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9．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素性質呈周期性變化的根本原因是元素原子半徑大小呈周期性變化
B．碘單質溶于酒精時，共價鍵被破壞
C．任何原子或離子的組成中都含有質子
D．同位素的不同核素物理、化學性質完全相同

分析 A．原子的電子排布決定元素的性質；
B．碘單質溶于酒精時，破壞分子間作用力；
C．原子核由質子和中子構成，可以沒有中子，如H；
D．同位素的化學性質相同，物理性質有差別．

解答 解：A．因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質的周期性變化，故A錯誤；
B．碘單質溶于酒精時，破壞分子間作用力，碘分子沒有變化，即共價鍵沒有被破壞，故B錯誤；
C．原子核由質子和中子構成，有的原子核可以沒有中子，如H，但是不能沒有質子的．離子就是原子得或失電子而已，所以一定也是有質子的，故C正確；
D．同位素原子的化學性質相同，物理性質有差別，如1H、2H，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，把握周期表的結構及元素周期律為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質的量濃度為2mol/L，密度為1.20g/cm3的稀硫酸，求：
（1）原濃硫酸的物質的量濃度；
（2）所需濃硫酸的體積；
（3）與Na2C03充分反應產生5.6L（標況）CO2，則需要該稀溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X是空氣中含量最多的元素，Y是地殼含量最多的元素．W和Z原子的最外層電子數(shù)相等，且W和Z的核外電子數(shù)之和為12，根據以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑逐漸增大
B．W、Y、Z三種元素可形成一種離子化合物，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
C．W和Y、Y和Z均能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，這兩種化合物中均含有極性共價鍵和非極性共價鍵
D．相同條件下，Z的最高價氧化物對應的水化物的pH大于W、X、Y三種元素形成的化合物的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，故元素周期表共有7個周期，我們把1、2、3周期稱為短周期，456 周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)．周期序數(shù)與電子層數(shù)的關系周期數(shù)=電子層數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據以下敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（　�。�
A．X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽
B．Y元素的原子最外電子層上有2個電子
C．Z元素的氫氧化物是兩性氫氧化物
D．R元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質，設計如圖實驗裝置．請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液； C中反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4
（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計了圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是
不用加熱，相對安全，易于控制反應進行，反應更充分
（3）試驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分被氧化，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度：稱取10.00g產品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL，產品中Na2SO3質量分數(shù)的計算表達式為$\frac{142×\frac{5}{2}×0.20×20.00×1{0}^{-3}×4}{10.00}$×100%，計算結果為50.4%．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳能形成多種不同的化合物．圖1是鎳的一種配合物的結構，圖2是一種鎳的氧合物的晶胞．判斷下列說法正確的是（　�。�
A．圖2可能表示的是氧化鎳（NiO）的晶胞
B．圖1中C、N、O的第一電離能C＞N＞O
C．圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個
D．圖1分子中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物分子中不同結構之間能相互影響導致物質化學性質不同，下列各項事實能夠說明側鏈對苯環(huán)有影響的是
①苯酚與溴水常溫下可以反應，而苯與溴水不能反應
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯（　�。�
A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究．資料支持：
Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
方案一：（1）學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有Cu2O，寫出產生上述氣體的化學方程式Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
（2）進一步探究樣品中另一種成分．實驗操作步驟為：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3．
方案二：（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：學生丙利用如圖裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是AC．
A．氫氧化鈉溶液和鋁片B．稀硝酸和鐵片 C．稀硫酸和鋅片　 D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實驗步驟的先后順序是①⑤③④②（填序號）．
①打開止水夾②關閉止水夾③點燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗純．
（6）假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質量為1.3克．則樣品的組成是Fe2O3和Cu2O．

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