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7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)之值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1NA
B．1molNa2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA電子電量，則陽極產生氣體11.2L
D．0.1molCaO2（過氧化鈣）中含陰離子數(shù)是0.2NA

分析 A、金屬鈉為1價金屬，根據(jù)電子守恒分析2.3g鈉完全反應注意的電子的物質的量；
B、碳酸鈉晶體中碳酸根離子的物質的量等于碳酸鈉的物質的量；
C、沒有告訴是標準狀況下，無法計算陽極生成氣體的體積；
D、過氧化鈣中的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈣中含有0.1mol陰離子．

解答 解：A、2.3g金屬鈉的物質的量為0.1mol，金屬鈉完全反應失去0.1mol電子，轉移電子數(shù)均為0.1NA，故A正確；
B、1mol碳酸鈉晶體中含有1mol碳酸根離子，含有的碳酸根離子數(shù)為1NA，故B錯誤；
C、惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子，電子的物質的量為1mol，陽極生成了0.5mol氯氣，由于不是標況下，陽極產生氣體的體積無法計算，故C錯誤；
D、0.1molCaO2中含有0.1mol陰離子O22-離子，所以含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，并準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．11.7gNaCl的物質的量是0.2mol，含有1.204×1023個Na+，1.204×1023個Cl-，共含離子0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示．下列結論不正確的是（　�。�
A．反應2～4分鐘內平均反應速率最大
B．反應4分鐘后平均反應速率最小
C．反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在第2分鐘初至第3分鐘末生成CO2的平均反應速率為0.1mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反應中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是C；
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是B（填序號）；

③H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）．H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2作氧化劑，其還原產物是H2O，H2O沒有毒性及污染性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等．可用于制食鹽、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料．回答下列問題：
（1）Mg元素位于周期表第三周期IIA族．
（2）寫出NaOH的電子式．
（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，．
（4）海水提溴要經過富集、氧化、提取的過程．其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，寫出該反應的化學方程式3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（5）海水提取鎂的過程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾制得MgCl2•6H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2•6H2O受熱產生的水汽．
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可開發(fā)的中藥能源．常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水，放出178kJ/mol的熱量．寫出甲烷燃燒的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：
（1）寫出A在實驗室制乙烯的方程式：CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）B和E反應生成F的化學方程式為HOCH2-CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，該反應的類型為酯化（取代）反應；
（3）D的結構簡式為；
（4）寫出D的同分異構體（含醛基）發(fā)生銀鏡反應的化學方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（5）C的同分異構體中含醛基的結構有10種．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．海水中蘊藏著豐富的資源．除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產品．從海水中制取金屬鎂的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點為2800℃，MgCl2的熔點為118℃．
回答下列問題：
（1）寫出在鹵水中加入石灰乳生成Mg（OH）2的離子方程式Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳．石灰制成石灰乳的過程是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）操作A是指蒸發(fā)結晶．
（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）有同學認為：上述流程過于復雜，可直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由因為MgO的熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表：
元素編號元素特征信息
A其單質是密度最小的物質
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問題：（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯．
（2）寫出A、B、C形成的化合物的電子式．
（3）①寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
②D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．

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