Question

已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)分別為8、13、17、25，回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A．

 

B．

 

C．

 

D．

 

（2）A的原子結構示意圖為

 

，C的價層電子構型為

 

．
（3）由B、C兩種元素形成的一種物質屬于化合物

 

（填“共價”或“離子“）．
（4）A、B、C、D四種元素中未成對電子數(shù)最多是個

 

（填數(shù)值）．

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質,化學鍵

專題：原子組成與結構專題

分析：（1）A、B、C、D分別為元素：O；Al；Cl；Mn；
（2）氧為8號元素，Cl為第三周期第ⅤⅡA族元素；
（3）氯化鋁是共價化合物；
（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出各原子的最外層電子排布，結合軌道排布式解答．
排布規(guī)律：1、泡利不相容原理：每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對；
2、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；
3、洪特規(guī)則：簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子．

解答： 解：（1）A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)分別為8、13、17、25，分別為元素：O；Al；Cl；Mn，故答案為：O；Al；Cl；Mn；
（2）氧原子的結構示意圖為，Cl為第三周期第ⅤⅡA族元素，則價電子構型為3s²3p⁵，故答案為：；3s²3p⁵；
（3）B、C兩種元素為Al；Cl，氯化鋁是共價化合物，故答案為：共價；
（4）O的電子排布式為1s²2s²2p⁴，未成對電子數(shù)為2；
Al的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，未成對電子數(shù)為1；
Cl原子的價層電子排布式為2s²2p⁵，p能級有3個簡并軌道，5個電子占據(jù)3個軌道，其中2個軌道填充滿2個電子，另外1個軌道填充1個電子，有1個未成對電子；
Mn的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，未成對電子數(shù)為5；
故答案為：5．

點評：本題考查原子結構與元素的性質，難度不大，比較基礎，注意理解核外電子排布規(guī)律．