17.將一定量的SO2通入碘水中,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明SO2與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(  )

操作現(xiàn)象或結(jié)果
A取混合溶液加入淀粉溶液溶液變藍(lán)
B取混合溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀
C測通入前后溶液的pHpH減小
D取混合溶液加入AgNO3溶液有黃色沉淀
A.AB.BC.CD.D

分析 SO2與碘溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)則生成硫酸和碘離子,碘與水反應(yīng)生成HI和HIO,據(jù)此判斷解答.

解答 解:A.將一定量的SO2通入碘水中,取混合溶液加入淀粉溶液,溶液變藍(lán),說明反應(yīng)后仍有碘單質(zhì)存在,不能證明SO2與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.取混合溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀,說明有硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,則能證明二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘離子,故B正確;
C.測通入前后溶液的pH,pH減小,因?yàn)榈馀c水反應(yīng)生成HI和HIO,pH就減小,所以不能證明SO2與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.取混合溶液加入AgNO3溶液,有黃色沉淀,則可證明溶液中存在碘離子,而碘與水反應(yīng)生成HI和HIO,所以不能證明SO2與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識,明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意碘與水也反應(yīng)生成HI和HIO,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力,Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同化合物,Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的,W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列說法不正確的是(  )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W(wǎng)
B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)
C.原子半徑:Y>Z>W(wǎng)>X
D.工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是(  )
A.等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同
B.用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物
C.丙烯分子中最多有8個(gè)原子共平面
D.有芳香氣味的C9Hl8O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物,則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有16種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是( �。�
A.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
B.氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體:Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C.SO2通入Ba(NO32溶液中有白色沉淀:SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
D.84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體:5Cl-+ClO3-+6H+═3Cl2↑+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述正確的是(  )
A.以可逆反應(yīng)為原理的原電池發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),該電池仍有電流產(chǎn)生
B.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量的AgNO3,溶液中氯離子和溴離子濃度的比值不變
C.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的△H
D.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),被腐蝕的速率和氧濃度無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是( �。�
A.O2、S、Br2B.CO2、KCl、SiO2C.Na、W、NaClD.H2O、H2S、H2Se

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.如圖是以硫鐵礦為反應(yīng)物的一系列變化,其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
AFeS,BS,CSO2,DH2SO4,EH2S.
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①FeS2_FeS+S,
③S+2H2SO4(濃)_3SO2↑+2H2O,
⑤C+2H2SO4(濃)_CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
②FeS+2H+═Fe2++H2S↑,
④SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:甲++丙,下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是( �。�
A.①可能為Al O2-+H++H2O=Al(OH)3B.①可能為Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.②可能為2NO+O2=2NO2D.②可能為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知在酸性溶液中,分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( �。�
A.Fe3+B.MnO4-C.稀硝酸

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同步練習(xí)冊答案
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