Question

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH ＝－196.6kJ/mol，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

	容器1	容器2	容器3
反應溫度 T/K	700	700	800
反應物投入量	2molSO2、1mol O2	4molSO3	2molSO2、1mol O2
平衡v正(SO2)/ mol·L－1 ·s－1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/ mol·L－1	c1	c2	c3
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(O2)
平衡常數(shù)K	K1	K2	K3

下列說法正確的是 (　　)

A.v1＜v2，c2＜2c1B.K1＞K3 ，p2＞2p3

C.v1＜v，α1(SO2)＜α3(SO2)D.c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1

Answer 1

【答案】D

【解析】

對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應物投入量為4molSO2、2molO2，容器2中起始反應物物質(zhì)的量為容器1的2倍，容器2相當于在容器1達到平衡后增大壓強，將容器的體積縮小到原來的一半，增大壓強反應速率加快，則v1＞v2，增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡時c2＞2c1，p2＜2p1，α1(SO2)+α2(SO2)＜1；容器1和容器2的溫度相同，則K1=K2；容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度反應速率加快，則v1＜v3，升高溫度平衡逆向移動，平衡時c3＜c1，p3＞p1，α1(SO2)＞α3(SO2)，K1＞K3，據(jù)此分析解答。

容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應物投入量為4molSO2、2molO2，容器2中起始反應物物質(zhì)的量為容器1的2倍，容器2相當于在容器1達到平衡后增大壓強，將容器的體積縮小到原來的一半，增大壓強反應速率加快，則v1＜v2，增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡時c2＞2c1，p2＜2p1，α1(SO2)+α2(SO2)＜1；容器1和容器2的溫度相同，則K1=K2；容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度反應速率加快，則v1＜v3，升高溫度平衡逆向移動，平衡時c3＜c1，p3＞p1，α1(SO2)＞α3(SO2)，K1＞K3。

A．根據(jù)分析可知，v1＜v2，c2＞2c1，故A錯誤；

B．K1＞K3，p2＜2p1，p3＞p1，則p2＜2p3，故B錯誤；

C．根據(jù)分析可知：v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)，故C錯誤；

D．c2＞2c1，c3＜c1，則c2＞2c3；α1(SO2)+α2(SO2)＜1，α1(SO2)＞α3(SO2)，則α2(SO3)+α3(SO2)＜1，故D正確；

故選D。