2．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
B．將25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸餾水配制100 mL 1.0 mol•L-1 CuSO4溶液
C．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
D．配制100 mL 0.100 0 mol•L-1 K2Cr2O7溶液所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）是

分析 A．定容時俯視刻度線，加入蒸餾水體積偏小，配制溶液濃度偏大；
B．硫酸銅溶于100mL溶液中，所得溶液體積不是100mL；
C．若加水超過容量瓶刻度，所得溶液體積偏大，配制溶液濃度偏小，應該重新配制；
D．配制100mL溶液，必須使用100mL容量瓶和膠頭滴管．

解答 解：A．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，加入蒸餾水在刻度線下方，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故A正確；
B．將25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸餾水，所得溶液體積不是100mL，所得溶液不是100mL 1.0 mol•L-1 CuSO4溶液，故B錯誤；
C．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，配制的溶液體積偏大，應該重新配制，不能用膠頭滴管將多余溶液吸出，故C錯誤；
D．配制100 mL 0.100 0 mol•L-1 K2Cr2O7溶液所選擇的裝置或儀器有玻璃杯、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶，還缺少膠頭滴管和容量瓶，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，側(cè)重考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，明確配制步驟為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在pH=1的某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、K+、SO42-、Br-B．K+、Na+、AlO2-、Cl-
C．Fe3+、K+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、NO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實驗操作正確且能達到實驗目的或得出相應結(jié)論的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結(jié)論
A用激光筆分別照射蛋白質(zhì)溶液、硅酸溶膠將二者區(qū)別開
B將C2H5OH與濃H2SO4在蒸餾燒瓶中混合后加熱至 170℃，燒瓶內(nèi)逸出的物質(zhì)通入到酸性KMnO4溶液中檢驗有無乙烯生成
C將Al（OH）3置于適量0.2mol•L-1 FeCl3溶液中，-段時間后可得到紅褐色固體溶度積：Ksp[AL（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物是否具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理中正確的是（　�。�
A．單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，則由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．氧元素與硫元素原子的最外層電子數(shù)相同，所以二者具有相似的化學性質(zhì)
C．溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
D．堿溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的一定是堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“玉兔”在月球巖石中發(fā)現(xiàn)了鐵橄欖石（主要成分是Fe2SiO4），其中鐵的化合價是（　　）
A．+8B．+3C．+6D．+2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①中加入熱的Na2CO3溶液，目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）步驟②中，除發(fā)生反應Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）溶液C的顏色是棕黃色，溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+．
（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是d（填字母）．
a．稀硫酸     b．鐵     c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液
（5）操作甲的名稱是電解，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在體積為VL的密閉容器中通入4mol CO和5mol O2，點燃充分反應后，容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　�。�
A．4：5B．2：7C．2：5D．2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）銅元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；銅離子的價電子排布圖是；
（2）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，其結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）是；名稱是四氨合銅離子；[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形；
（3）根據(jù)價層電子對互斥模型，預測SO42一的空間構(gòu)型為正四面體形，與SO42-屬于等電子體的離子有PO43-、ClO4-；（試寫兩例）
（4）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如圖：

（1）金屬M為Cu，“操作1”為過濾．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（3）由CoC2O4•2H2O轉(zhuǎn)化為Co2O3的化學方程式是4CoC2O4•2H2O+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈堿性．其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失．90℃時KSP（Li2CO3）的值為4.0×10-3
溫度℃10306090
濃度（mol/L）0.210.170.140.10

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