Question

向CaCl₂溶液中通入CO₂無(wú)沉淀產(chǎn)生，但同時(shí)通入NH₃時(shí)卻有白色沉淀產(chǎn)生，試從平衡角度加以解釋，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。

Answer 1

只通入CO₂溶液中有下列平衡：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺+，H⁺+此時(shí)很少不足以與Ca²⁺結(jié)合成CaCO₃沉淀。當(dāng)同時(shí)通入NH₃時(shí)，又有新平衡NH₃+H₂ONH₃·H₂O+OH^-，由于兩個(gè)平衡中所產(chǎn)生的H⁺和OH^-結(jié)合生成H₂O，使H₂CO₃的電離平衡不斷向右移動(dòng)，使[]增大，故能生成CaCO₃沉淀，Ca²⁺+CaCO₃↓。