8．根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，以下判斷不正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A．金屬性：A＞CB．氫化物的沸點H2D＜H2E
C．第一電離能：A＞BD．單質(zhì)的熔點：A＜B

分析 元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負(fù)價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為Na、B為Al、C為Be、D為S，E為O元素．
A．由金屬性的遞變規(guī)律可知金屬性Na＞Mg，而Mg＞Be，則金屬性Na＞Be，故A正確；
B．O的非金屬性較強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物分子間含有氫鍵，沸點較高，故B正確；
C．第三周期金屬元素的第一電離能Na＜Al＜Mg，故C錯誤；
D．Al半徑較小，帶電荷較多，金屬晶體的金屬鍵作用力較強(qiáng)，熔點較高，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題關(guān)鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價的關(guān)系，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量變大
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，原因是單位體積內(nèi)增加了活化分子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一種以軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料制取硫磺酸錳的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）浸取前需將軟錳礦和黃鐵礦進(jìn)行粉碎，其目的是增大接觸面積，加快浸取速率．
（2）浸取過程中生成硫酸鐵和硫酸錳的化學(xué)方程式為2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）加入CaCO3發(fā)生的反應(yīng)之一為CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×10-4[已知Ksp（CaCO3）=2.7×10-3，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6]，該工藝中有大量硫酸鈣沉淀生成，是因為溶液中硫酸根離子濃度大，CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-，有利于向生成硫酸鈣的方向移動．
（4）為提高步驟Ⅵ中錳的回收率，可采取的措施是母液回收加入Ⅲ中循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途．回答下列問題：
（1）CuSO4晶體中S原子的雜化方式為sp3，SO42-的立體構(gòu)型為正四面體．
（2）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為N＞O＞S（填元素符號）．
②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是AC
A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍(lán)色的晶體
D．已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，
并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-5a kJ•mol-1
（3）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①1mol氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：N2O（或SCN-、N3-等）（寫化學(xué)式）．
③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式是Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某氣態(tài)烴1mol能與2mol HBr完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被4mol Cl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．CH≡CHB．CH≡C-CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH2=C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于A2+3B2?2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=0.2mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列分子或離子中，中心原子含有孤對電子的是（　�。�
A．SO2B．CH4C．CO2D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用下列實驗裝置和方法進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201707/63/1c169e10.png" style="vertical-align:middle" />
A．用甲裝置比較鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱
B．用乙所示方法檢驗裝置的氣密性
C．用丙裝置制備和收集氨氣
D．用丁裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4液褪色
C．石油通過分餾、催化裂化可得到汽油等輕質(zhì)油
D．煤的液化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑之一

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