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2．Cu2O的熔點比Cu2S的高 （填“高”或“低”）．

分析 從影響離子晶體熔沸點高低的角度即離子半徑和所帶電荷數分析．

解答 解：由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑，所帶電荷數又相同，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高．
故答案為：高．

點評 本題考查離子晶體熔沸點的比較，題目難度不大，學習中注意加強對影響離子晶體熔沸點高低的因素的分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．已知固體A是中學常見的礦物，由四種元素組成，現(xiàn)設計如下實驗：

請回答：
（1）固體A的化學式Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3或Cu2H2CO5．
（2）鎂能在氣體E中燃燒，寫出反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）寫出固體C與氨氣反應生成D的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知苯（ ）分子有一類氫原子，其中二氯代物有3種，萘（ ）分子有兩類氫原子，其中二氯代物有10種，蒽（   ） 分子有三類氫原子，其中二氯代物有（　�。�
A．13種B．15種C．18種D．20種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是K（填元素符號，下同），得電子能力最強的元素是F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度NaOH溶液的燒杯中，用導線和電流表連接成原電子，裝置如圖所示．此電池工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．該電池的負極反應為Mg-2e-═Mg2+
B．鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理
C．該電池的內電路中，陽離子向負極遷移
D．Al作原電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H6Cl取代，形成的同分異構體的數目為（　�。�
A．13B．14C．15D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對如圖所示的銅鋅原電池，說法正確的是（　�。�
A．銅極是負極B．銅片上有氣泡產生
C．一段時間后，溶液的pH減小D．一段時間后溶液的質量減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向 H2O中通入NO2：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O2═H++Cl-+ClO-
C．用飽和純減溶液洗滌試管中殘留的苯酚：CO32-+2C6H5OH═2C6H5O-+CO2↑+H2O
D．等體積等物質的量濃度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M（g）、N（g）的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該圖形所描述的反應的化學方程式是2N（g）?M（g）．
（2）在圖上所示的三個時刻中，t3（填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時v正=v逆（填＞、＜或=）
（3）下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是C．
A．容器中M與N的物質的量之比為1：l
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內消耗2molN的同時生成1molM
（4）下列措施能增大反應速率的是AD（選填字母）
A．升高溫度     B．降低壓強        C．減小M的濃度    D．將反應容器體積縮�。�

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