Question

1．已知：弱酸HX（aq）與NaOH（aq）反應的中和熱△H=-12.1kJ•mol^-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應的中和熱△H=-55.6kJ•mol^-1．則HX在水溶液中電離的△H 等于（　�。�

• A． +43.5
• B． -43.5
• C． -67.7
• D． +67.7（單位：kJ•mol^-1）

Answer 1

分析 寫出兩個中和反應的熱化學方程式，然后利用蓋斯定律進行計算，將已知兩個熱化學方程式相減得到HX在水溶液中電離的電離方程式，同時反應熱也隨之相減，可得HX在水溶液中電離的反應熱．

解答 解：弱酸HX（aq）與NaOH（aq）反應的中和熱△H=-12.1kJ•mol^-1，可得熱化學方程式：HX（aq）+OH^-（aq）═X^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ•mol^-1…①
HCl（aq）與NaOH（aq）反應的中和熱△H=-55.6kJ•mol^-1，可得熱化學方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ•mol^-1…②
HX電離方程式為：HX?H⁺+X^-，
根據蓋斯定律①-②可得HX電離的熱化學方程式為：HX（aq）?H⁺（aq）+X^-（aq）△H=-12.1kJ•mol^-1-（-55.6kJ•mol^-1）=+43.5kJ•mol^-1，
故選A．

點評 本題考查了蓋斯定律在反應熱的計算中的應用，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義及熱化學方程式書寫原則為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．