Al溶于NaOH溶液中，4mol Al失去的電子全被水獲得，作為氧化劑的H2O的物質(zhì)的量為
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)本質(zhì)是Al與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)中水作氧化劑，根據(jù)2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑計算氧化劑水的物質(zhì)的量．
解答： 解：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)本質(zhì)是Al與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)中水作氧化劑，根據(jù)2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑，可知氧化劑水的物質(zhì)的量為4mol×
6
2
=12mol，故答案為：12mol．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，難度中等，為易錯題目，明確反應(yīng)原理是關(guān)鍵，可以利用氫氧化鋁中氫氧根計算氧化劑水的物質(zhì)的量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

選擇合適的試劑除去括號里的雜質(zhì)并寫出相應(yīng)的方程式或離子方程式
（1）Na2SO4溶液（NaHSO4）試劑
 
離子方程式
 
；
（2）O2（CO2）試劑
 
化學方程式
 
；
（3）FeSO4溶液（CuSO4）試劑
 
離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素．有關(guān)信息如下表：
原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息
XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸
YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
ZZ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
1
2
Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
（1）W在周期表的位置為
 
，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作
 
，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學反應(yīng)方程式為
 
．
鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H2O2 存在時可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為
 
．
（4）在50mL l mol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X單質(zhì)與Na單質(zhì)的固體研磨發(fā)生爆炸．則下列判斷不正確的是（　　）
A、原子半徑：R＜T＜X，非金屬性：Z＜X＜T
B、R與Q原子的電子數(shù)相差26，屬于VIIA族即鹵族元素
C、簡單陰離子的半徑：X＞T，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＞X、T＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期的A、B、C、D、E物種元素，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素．下列敘述不正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＞D＞B
B、元素B的氣體氫化物的沸點比元素E氣體氫化物的沸點高
C、元素A的氧化物的大量排放能引起溫室效應(yīng)
D、元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，向pH=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是（　　）
A、水電離出的H+的濃度是1.0×10-4mol?L-1
B、溶液中離子濃度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
C、溶液中離子濃度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
D、溶液中離子濃度：c（H+）+c（SO32-）=c（OH-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、28g氮氣所含有的氮原子數(shù)目為NA
B、1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
C、標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)目為NA
D、1mol?L-1  K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓
B、向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個．Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子．回答下列問題：
（1）這三種元素的元素符號是：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）用電子式表示X、Y形成化合物的過程為
 
．
（3）把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為
 
，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時，火焰呈
 
色．
（4）當兩個Y原子間形成化學鍵時要
 
熱量．
（5）Y與Z形成化合物的化學式為
 
；實驗測得，當此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導電，溶解于水時能導電，由此判斷該化合物屬于
 
化合物．

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