Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、X、Y元素的金屬性：X比Y強
• B、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW
• C、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于的Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中
• D、一定條件下，W單質(zhì)可以和Z氫化物反應(yīng)直接生成ZW₂

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素．結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答： 解：W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，
A．同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，故A正確；
B．在放電條件下氮氣與氧氣可以化合生成NO，故B正確；
C．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，氫氧化鋁與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；
D．在催化劑條件下，氨氣被氧化生成NO，不能直接生成NO₂，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)．