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16．下列各選項中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及二者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A硫酸工業(yè)生產中用水吸收SO3SO3可與水反應Ⅰ對，Ⅱ對，有
B鋁材可用作裝修材料金屬鋁的導電性好Ⅰ對，Ⅱ對，無
C向鍋爐中加入Na2CO3溶液有利于除去鍋爐中的硫酸鈣硫酸鈣比碳酸鈣更難溶Ⅰ錯，Ⅱ錯，無
D氮化硅可用于制造高溫陶瓷氮化硅的硬度大且熔點高Ⅰ對，Ⅱ對，有
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫酸工業(yè)生產中用水吸收SO3，易形成酸霧；
B．鋁材可用作裝修材料，與硬度有關，與導電性無關；
C．加入Na2CO3溶液，發(fā)生沉淀的轉化；
D．氮化硅為原子晶體．

解答 解：A．硫酸工業(yè)生產中用水吸收SO3，易形成酸霧，應利用濃硫酸吸收，陳述Ⅰ錯誤、Ⅱ正確，故A不選；
B．鋁材可用作裝修材料，與硬度有關，與導電性無關，陳述Ⅰ、II均正確，但無因果關系，故B不選；
C．加入Na2CO3溶液，發(fā)生沉淀的轉化，則碳酸鈣更難溶，陳述Ⅰ正確、Ⅱ錯誤，故C不選；
D．氮化硅為原子晶體，硬度大且熔點高，則用于制造高溫陶瓷，Ⅰ對，Ⅱ對，有因果關系，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及性質與用途的關系為解答的關鍵，注意因果關系的判斷，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有8種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥己烷．其中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A．①②③B．②⑥C．③④⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質中，所含化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．NH4Cl和CCl4D．HCl和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．

（1）若A是一種黃色單質固體，一定條件下B可以轉化為C，則B→C的化學方程式為2SO2+O22SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉換成O2，以供呼吸之用，請用化學方程式表示該反應原理2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體．回答：
①A為NH3（填寫化學式）．寫出C溶于水的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②D可以與銅反應轉化為B，則D→B反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
當有0.1molB生成轉移的電子為0.3mol，消耗銅的質量為9.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c（OH-）減小
B．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉化率增大，平衡常數K也增大
C．25℃下，在NH3•H2O稀溶液中，加水，$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值不變
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，若有73gHCl被氧化．求：
（1）電子轉移的總數為？
（2）產生Cl2的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分別進行如下表所示實驗，現象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現象結論
A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+
BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產生白色沉淀AlO2-與HCO3-發(fā)生雙水解反應
C向某溶液里滴加稀NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色沒變原溶液中無NH4+
D將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染．光化學煙霧中含有NOx，、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①N2O結構式可表不為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l mol PAN中含σ鍵數目為10NA．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個．晶胞中含K r原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質量為Mg/mol．阿伏加德羅常數用NA表示，列式表示Kr晶胞參數α=$\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}×{10^7}$nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Hagemann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：
（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是CH2=CHC≡CH；E→F的反應類型是酯化反應．
（2）H中含有的官能團名稱是酯基、羰基、碳碳雙鍵；
（3）寫出B生成C的化學方程式為．
（4）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：
①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；
②存在甲氧基（CH3O-）．
TMOB的結構簡式是．
（5）下列說法正確的是cd．
a．A可選用電石和食鹽水利用啟普發(fā)生器制取
b．E、F、G和H中均可發(fā)生酯化反應
c．1mol　G完全燃燒生成8molH2O．
d．H能發(fā)生加成、取代反應．

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