9．某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O，電子總數(shù)為30，已知氧原子核內(nèi)有10個中子，M2O的相對分子質(zhì)量為64，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．12B．11C．10D．9

分析 先根據(jù)M2O的相對分子質(zhì)量求出M的相對原子質(zhì)量，然后根據(jù)M2O的電子數(shù)求出M原子的電子數(shù)，最后根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來解答．

解答 解：因M2O的相對分子質(zhì)量為64，氧的相對原子質(zhì)量為8+10=18，則M的相對原子質(zhì)量為$\frac{64-18}{2}$=23，因M2O的電子數(shù)為30，則一個M原子的電子數(shù)為$\frac{30-8}{2}$=11，
所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=23-11=12，
故選A．

點評 本題主要考查了中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，難度不大，需要注意的是相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)量數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g•cm-3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg•cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達(dá)計算式，要求化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．8g O2和0.2mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是5：4，質(zhì)量之比是10：11，在同溫同壓下的體積之比是5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NO2壓縮成N2O4可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N2O5等．
（1）火箭燃料燃燒反應(yīng)如下：
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H，若1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.10kJ的熱量．則反應(yīng)△H=-1222.4kJ•mol-1
（2）在2L密閉容器內(nèi)，投入一定量NO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．
在三種不同的條件下進行實驗，NO2的濃度隨時間的變化如圖1所示．

請回答下列問題：
①不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a（填字母）．
a．2v正（NO2）=v逆（O2）　 b．NO2濃度不變    c．氣體總壓不變　d．NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②下列說法正確的是ad（填字母）．
a．800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25　
b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅰ使 用了效率更高的催化劑
c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
d．實驗Ⅰ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)等于實驗Ⅱ條件下反應(yīng) 的平衡常數(shù)
e．該反應(yīng)的△S＞0，故該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
③實驗Ⅱ從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時，v（NO）=0.0125mol•L-1•min-1；若再向該2L密閉容器中通 入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，則NO2的轉(zhuǎn)化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）利用NO2或N2O4可制備N2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應(yīng)為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8  ②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗  ③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多  ④常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1  ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3．
A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．
飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%
甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率，
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為B連C（填A(yù)、B、C、等導(dǎo)管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率，
（3）對于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率，
Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
①．一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與D口連接
a．A           b．B          c．D         d．E
②．另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應(yīng)，誤差太大
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率．
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金屬鈦（Ti）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料．
（l）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2．
②BH4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）．
③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有3種．
（2）二氧化鈦（TiO2 ）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．
①納米TiO2催化的一個實例如圖1所示．化臺物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為7，化合物乙中采取 sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
②在 TiO2催化作用下，可將CN- 氧化成CNO-，進而得到N2．與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、SCN-或（N3-）（各寫一種）．
（3）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯氣是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)有廣泛
（1）氯氣在通常情況下呈黃綠色，是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體．
 （2）將氯氣通入冷的消石灰[Ca（OH）2]中即制得漂白粉，可用于游泳池的消毒．漂白粉屬于混合物（填純凈物“或”混合物“）．
（3）將實驗室制取的純凈且干燥的氯氣通入下列裝置中：

①A中放人干燥的紅色布條，現(xiàn)象是紅色布條不褪色．
②B中盛有KI溶液，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
③C中盛有Na0H溶液，作用是吸收剩余的氯氣防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　　）
A．Fe2O3溶于過量的氫酸碘中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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