Question

已知多種重金屬化合物能催化H₂O₂的分解。下圖是氨的催化氧化的實驗裝置。試管中加入過量濃氨水并滴入2 mL 5% AgNO₃溶液；A為膠頭滴管，預先吸有25%的H₂O₂溶液；B中裝有鉑石棉催化劑。點燃酒精燈一段時間后，將A中的H₂O₂溶液慢慢地滴入試管，試管中產(chǎn)生大量氣體。不久，錐形瓶C內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）你認為反應中能催化分解H₂O₂的物質(zhì)是（寫化學式）_____________。

（2）試管中產(chǎn)生的氣體是_____________。

（3）B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

（4）本實驗還可以改用其他藥品，例如在試管中加固體___________，膠頭滴管預先吸入液體___________。

（5）除干燥裝置外，此實驗裝置的缺點是還缺少___________裝置。

Answer 1

（1）［Ag(NH₃)₂］⁺{或［Ag(NH₃)₂］OH、［Ag(NH₃)₂］NO₃}

（2）O₂  NH₃ 

（3）4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O

（4）Na₂O₂  濃氨水

（5）尾氣吸收

解析：（1）問，AgNO₃與NH₃·H₂O反應生成的［Ag(NH₃)₂］NO₃屬于重金屬化合物，其能催化H₂O₂的分解。（2）問，試管中產(chǎn)生的氣體為揮發(fā)出來的NH₃和H₂O₂分解生成的O₂。（3）問，進入B的NH₃和O₂在Pt催化下發(fā)生反應4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。（4）問，原料氣O₂可改由Na₂O₂與水反應生成，Na₂O₂固體放于試管中，而濃氨水預先盛于膠頭滴管內(nèi)。（5）此實驗中產(chǎn)生的NH₃、NO、NO₂均污染環(huán)境，沒有尾氣吸收裝置是其缺點。