常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是 （ ）

A．S2- B．CO32- C．NH4＋ D．Br－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是

B．CH2 BrCH2Br

D.CH2ClCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：2H+ + CO32- = H2O + CO2

B．鐵釘放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑

C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為，下列說法不正確的是( )

A．X的化學(xué)式為C8H8

B．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C．X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)

B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e－+2H2O=4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c mol•L﹣1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）

A． 等于2a% B． 大于2a% C． 小于2a% D． 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實(shí)驗(yàn)探究。經(jīng)小組討論，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實(shí)驗(yàn)室制N2)，干燥管C1、C4中裝有堿石灰，試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水。

（1）充分反應(yīng)后，將D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為 。

（2）該實(shí)驗(yàn)裝置中有3個(gè)酒精燈，至少應(yīng)該點(diǎn) 次酒精燈，最先點(diǎn)燃的酒精燈是 ，最后點(diǎn)燃的是 。

（3）該實(shí)驗(yàn)裝置中有4個(gè)直立的試管，它們與盛放試劑體現(xiàn)不同的作用，其中E2的作用是： 。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置中有4個(gè)干燥管，C3中盛裝的試劑是 。

（5）取7.2 g樣品充分反應(yīng)后，測(cè)得D1中的固體殘余物為2.88 g，D2中固體質(zhì)量減輕0.64 g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室由海水獲得淡水的實(shí)驗(yàn)裝置是

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有___________；

（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品___________；

（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解

步驟2：用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液與其反應(yīng)，消耗其體積30.40mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+

步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng)，消耗溶液10.00mL．

則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為__________；（寫出計(jì)算過程）；

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其變化趨勢(shì)的原因可能為__________；

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