Question

9．通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體．某學習小組在探究活動中要制取一定量的氨氣，該小組查閱資料后，得知有三種力法可以制取氨氣：
第一種方法：氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣；
第二種方法：向濃氨水中加入生石灰生成氨氣；
第三種方法：加熱熟石灰和氯化銨固體制取氨氣．
（1）寫出第一種方法制取氨氣的化學方程式N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH₃，該小組的同學沒有選擇第一種方法制取氨氣的原因是在實驗室難達到高溫和高壓的條件．
（2）第二種方法制取氨氣的原理是生石灰和水反應生成熟石灰，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣．若要用第二種方法制取氨氣，則應選擇制取氨氣的裝置是B（填字母）
（3）若要用第三種方法制取氨氣，則應選擇制取氨氣的裝置是A，收集裝置是D（填字母），發(fā)生的化學反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．如何驗滿？濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，若變藍則收集滿．

Answer 1

分析 （1）氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下生成氨氣；
（2）依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇合適的發(fā)生裝置；
（3）依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇合適的發(fā)生裝置；依據(jù)氨氣密度小于空氣密度，極易溶于水，選擇收集裝置，氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，據(jù)此檢驗是否收集滿；

解答 解：（1）氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下生成氨氣，化學方程式：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃；
在實驗室難達到高溫和高壓的條件，所以該小組的同學沒有選擇第一種方法制取氨氣；
故答案為：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃；在實驗室難達到高溫和高壓的條件；
（2）第二種方法：向濃氨水中加入生石灰生成氨氣，反應物為固體和液體，反應條件不需要加熱，所以應選擇裝置：B；
故答案為：B；
（3）用第三種方法制取氨氣，方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，反應物為固體與液體，反應條件為加熱，所以應選擇A裝置制備；
氨氣密度小于空氣密度，極易溶于水，只能選擇向下排空氣法收集，故選：D；
氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可以用來檢驗氨氣是否收集滿；
故答案為：A；D；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，若變藍則收集滿；

點評 本題考查了氨氣的制備方法、收集方法，明確氨氣制備原理和氨氣的性質(zhì)是解題關鍵，注意發(fā)生裝置的選擇應該依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件，題目難度不大．