15．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)V[NaOH（aq）]=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為H2A→HA-+H+
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少

分析 A．根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，c（A2-）＞c（H2A），HA-的電離程度大于HA-的水解程度，溶液顯酸性；
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)圖象可知c（A2-）＞c（H2A），溶液顯示酸性，然后根據(jù)溶液中酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽水解促進(jìn)水電離進(jìn)行判斷；
C．NaHA溶液顯示酸性，H2A為弱酸存在電離平衡；
D．根據(jù)圖象可知，NaHA溶液顯示酸性，向NaHA溶液加人水的過程中，其電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH一定增大．

解答 解：A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaHA，由于c（A2-）＞c（H2A），所以HA-電離程度大于水解，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故A正確；
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，由圖示關(guān)系知，c（A2-）＞c（H2A），說明電離大于水解程度，c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性，溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中水的電離程度比純水小，故B錯誤；
C．由圖示關(guān)系知，NaHA溶液中c（A2-）＞c（H2A），溶液顯示酸性，說明HA-電離大于水解，H2A第一步電離的方程式為H2A?HA-+H+，故C錯誤；
D．NaHA溶液加人水的過程中，HA-電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高考常見題型，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液，可用12.0g膽礬及相應(yīng)容器配制
B．將適量FeCl3飽和溶液滴入沸水中并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體
C．實(shí)驗(yàn)室中從海帶里提取碘的過程是：灼燒→溶解→過濾→萃取
D．用分液漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氯堿工業(yè)是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)，其產(chǎn)品廣泛用于化工、冶金、造紙、紡織、石油等工業(yè)．
（1）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行精制，通�？梢赃x用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜質(zhì)的試劑，則加入三種試劑的先后順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3；加入Na2CO3后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；若食鹽水不經(jīng)過精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽，可能出現(xiàn)的后果是粗鹽水中含有鈣離子、鎂離子，在堿性環(huán)境下生成沉淀，堵塞損壞離子交換膜．
（2）如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極用碳鋼網(wǎng)制成），則B處產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為H2，C電極的名稱是陽極，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（3）從陽極槽出來的淡鹽水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%-9%的亞硫酸氫鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；
（4）已知在電解槽中，每小時(shí)通過1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度為1.45×104A，則該電解槽的電解效率η（NaOH）=93.46%．[提示：η=（產(chǎn)品的實(shí)際產(chǎn)量/產(chǎn)品的理論產(chǎn)量）×100%]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常溫常壓下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞顯紅色．請比較所得溶液中NH4+、NH3﹒H2O、SO42-三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：[NH4+]＞[NH3?H2O]＞[SO42-]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D．A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為
B．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
D．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為 它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙烯可催熟水果
B．SO2、CO2和NO2都可形成酸雨
C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
D．通過石油的裂解可獲得乙烯、丙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6
C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．Na2S的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．取底部沉積有NaCl固體的NaCl飽和溶液，滴加1-2滴濃鹽酸（約12mol/L），即可觀察到大量白色沉淀產(chǎn)生．根據(jù)上述事實(shí)及所學(xué)知識，下列說法正確的是（　　）
①析出的沉淀是NaCl
②推測飽和氯化鈉溶液的濃度小于12mol/L
③得到的混合溶液中存在著溶解平衡
④加入濃鹽酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的沉淀速率
⑤加熱濃縮或降溫也可以使NaCl析出．
A．全部B．①③④C．①③④⑤D．②③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案