Question

A、B、C、D、E屬于元素周期表中的短周期元素，并且其中只有一種金屬元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C原子都只有兩個(gè)電子層，B原子的一個(gè)電子層的電子數(shù)是另一層的兩倍；C的原子的兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D原子的一個(gè)電子層的電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E的+1價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．請(qǐng)按要求同答下列問(wèn)題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是

 

，寫出由A和C組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式

 

．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于直線型分子是

 

（只要求寫出兩種，用化學(xué)式表示）．
（3）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是

 

（至少寫出兩種），其中有兩種污染物有同種元素并能相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

 

．
（4）寫出由B、C、E三種元素組成兩種氧化物互相反應(yīng)有氣體生成的化學(xué)方程式

 

．
（5）由A、B、C、E四種元素形成的化合物的水溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng)的離子方程式是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的，則A為H元素；
B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍，則B為C元素；
C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍，則C為O元素；
D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，則D為S元素；
E的+1價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故E為Na元素；
據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的，則A為H元素；
B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍，則B為C元素；
C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍，則C為O元素；
D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，則D為S元素；
E的+1價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故E為Na元素；
依據(jù)分析可知：A為氫，B為碳，C為氧，D為硫，E為鈉，
（1）D為S元素，S元素核外16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，故處于第三周期第ⅥA族，
A和C組成的含有非極性鍵的化合物是H₂O₂，過(guò)氧化氫電子式為，故答案為：第三周期第ⅥA族；；
（2）上述元素組成的化合物中屬于直線形的非極性分子有CO₂、CS₂，故答案為：CO₂、CS₂；
（3）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是CO、SO₂、H₂S 等；二氧化硫具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者發(fā)生反應(yīng) 2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，該反應(yīng)中硫化氫被氧化生成S，二氧化硫被還原生成S，故被氧化的S是被還原S的物質(zhì)的量的2倍，故答案為：CO、SO₂、H₂S 等；2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；2：1；
（4）二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)液生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）由H、C、O、Na四種元素形成的化合物為碳酸氫鈉與過(guò)量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，故反應(yīng)的離子方程式是Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-，故答案為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律．