寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)
 
；
（2）鋁片投入過量的燒堿溶液
 
；
（3）二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
（2）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)中單質(zhì)、氣體、水等保留化學式．
解答： 解：（1）反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O；
（2）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓，故答案為：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液，反應(yīng)的化學方程式為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．對反應(yīng)后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10-4、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5）（　　）
A、n（NO2-）+n（OH-）-n（H+）=0.1 mol
B、若通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）
C、若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會減弱
D、此時溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

人們經(jīng)常用電化學的基本理論和測定方法求算一些熱力學函數(shù)變化值，或用已知的熱力學函數(shù)值來求得電化學反應(yīng)的物理量，這些理論和方法的應(yīng)用給解決實際問題帶來極大方便．
現(xiàn)設(shè)計以下電池（298K，pΘ）
（-）（Pt）Cl2（g，pΘ）|HCl（1mol/dm3）|AgCl（s）-Ag（s）（+）
其中Cl-1|AgCl（s）-Ag（s）電極稱為銀-氯化銀電極，是微溶鹽電極，其電極反應(yīng)為：AgCl（s）+e-→Ag（s）+Cl-（1mol/dm3），是對Cl-的可逆電極．
已知有關(guān)物質(zhì)的熱力學數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)△fHΘm/kJ?mol-1SΘm/J?mol-1?K-1
AgCl （s）-127.096.11
Ag （s）042.70
Cl2 （g）0223.0
法拉第常數(shù) F=9.65×104 C?molˉ1，理想氣體常數(shù)R=8.314J?molˉ1?Kˉ1
（1）根據(jù)該電池正、負極的電極反應(yīng)，寫出該電池的電池反應(yīng)式
（2）求該反應(yīng)的△rHΘm和△rSΘm和△rGΘm，（298K，pΘ）
（3）求該電池反應(yīng)的電動勢E及標準電池電動勢EΘ．已知△rGΘm=-nFEΘ；
△rG=-nFE，其中n為電極反應(yīng)得失電子的物質(zhì)的量．
（4）求該電池在可逆放電時的熱效應(yīng)QR．QR等于該反應(yīng)的△rΗΘm嗎？為什么？
（5）已知恒壓下△rSΘm=nF（△E/△T），（△E/△T）為電池電動勢的溫度系數(shù)，試求之？
（6）求該電池反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ．
（7）根據(jù)題（3）中求得的EΘ和E的數(shù)值，能否判斷所設(shè)計的電池是自發(fā)電池還是非自發(fā)電池？若想改變方向，如何進行操作？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是電解精煉銅的裝置示意圖．回答下列問題：
（1）a電極材料是
 
．
（2）合上電鍵S，寫出b電極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

煤炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)可制得水煤氣，其主要成分為一氧化碳和氫氣，則有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為
 
，該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；將煤制成水煤氣
 
（填“能”或“不能”）增加煤產(chǎn)生的能量；完全燃燒等質(zhì)量的甲烷和一氧化碳所需氧氣的質(zhì)量比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體聚沉，使一定量的膠體溶液在一定時間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的濃度（mmol/L）稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大．實驗證明，聚沉能力主要取決于膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大聚沉能力越大．則向Fe（OH）3膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的是（　�。�
A、NaCl
B、FeCl3
C、K2SO4
D、Na3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種方法中，可得到相關(guān)金屬單質(zhì)的是（　　）
A、加熱MgO和C的混合物
B、加熱CaCO3和Si的混合物
C、電解熔融NaCl
D、硫酸銅稀溶液中加入金屬鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、①B、②C、③D、④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、25℃時，c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
B、25℃時，水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液中：Fe2+、Ca2+、I-、NO3-
C、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
D、能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案