Question

7．室溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH=8.31，有關該溶液的判斷正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
• B． c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． 加入適量NaOH溶液后：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D． K_a1（H₂CO₃）•K_a2（H₂CO₃）＜K_w

Answer 1

分析 A．室溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH=8.31，溶液呈堿性，說明HCO₃^-的水解程度大于電離程度，但其電離和水解程度都較小，水電離也生成氫氧根離子；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．K_a1（H₂CO₃）•K_a2（H₂CO₃）=$\frac{c（{H}^{+}）．c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$•$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．

解答 解：A．室溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH=8.31，溶液呈堿性，說明HCO₃^-的水解程度大于電離程度，但其電離和水解程度都較小，水電離也生成氫氧根離子，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，未加NaOH時，根據(jù)物料守恒c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），加入NaOH溶液時則存在c（Na⁺）＞c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．K_a1（H₂CO₃）•K_a2（H₂CO₃）=$\frac{c（{H}^{+}）．c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$•$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，碳酸和碳酸氫根離子都部分電離，所以$\frac{c（{H}^{+}）．c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜c（H⁺），$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$＜c（H⁺），因為室溫下純水中，c（OH^-）=c（H⁺），所以K_a1（H₂CO₃）•K_a2（H₂CO₃）＜K_W，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，注意結(jié)合電荷守恒、物料守恒判斷，易錯選項是D，注意等量代換，題目難度中等．