pH值相同的四種一元酸A、B、C、D的溶液各20 mL，與過量Mg充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是D＞C＞A＝B．下列說法正確的是：
①D的酸性最強(qiáng)
②A與B的酸性最強(qiáng)且彼此相當(dāng)
③反應(yīng)后原D溶液的PH最大
④反應(yīng)后原A和B溶液的PH最大
⑤反應(yīng)前D溶液的物質(zhì)的量濃度最大
⑥反應(yīng)前四種溶液物質(zhì)的量濃度一樣大


  1. A.
    ②③⑤
  2. B.
    ①④⑥
  3. C.
    ②④⑤
  4. D.
    ①③⑤
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO d．NaHCO3；
pH由小到大的排列順序是
adcb
adcb
（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
BD
BD
（填序號(hào)）
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．理由是：
稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH小，故酸性弱，電離平衡常數(shù)小
稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH小，故酸性弱，電離平衡常數(shù)小
．
（4）25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-4
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3；pH由小到大的排列順序是
adcb
adcb
（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
BD
BD

A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
大于
大于
CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于）理由是
稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比醋酸大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大
稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比醋酸大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種一元酸溶液，對(duì)它們進(jìn)行的有關(guān)實(shí)驗(yàn)及其結(jié)果分別為：
（1）在物質(zhì)的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時(shí)，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色
（2）B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值
（3）A酸與D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸．
由此可以確定這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的正確排列順序?yàn)椋ā　。?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省平潮高級(jí)中學(xué)2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期期中考試、高二化學(xué)試卷 題型：013

pH值相同的四種一元酸A、B、C、D的溶液各20 mL，與過量Mg充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是D＞C＞A＝B．下列說法正確的是：

①D的酸性最強(qiáng)　　　　　　　　　　�、贏與B的酸性最強(qiáng)且彼此相當(dāng)

③反應(yīng)后原D溶液的PH最大　　　　�、芊磻�(yīng)后原A和B溶液的PH最大

⑤反應(yīng)前D溶液的物質(zhì)的量濃度最大　　⑥反應(yīng)前四種溶液物質(zhì)的量濃度一樣大

[　　]

A．

②③⑤

B．

①④⑥

C．

②④⑤

D．

①③⑤

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