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【題目】相同碳原子數的烷烴、烯烴、炔烴，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，需要空氣量的比較中正確是（　�。�
A.烷烴最多
B.烯烴最多
C.炔烴最多
D.三者一樣多

【答案】A
【解析】解：相同碳原子數的烷烴、烯烴、炔烴，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，含有氫原子數最多的烴完全燃燒消耗氧氣最多．相同碳原子數的烷烴含有的H數最多，消耗的氧氣最多，需要的空氣量最大，

故選A．

相同碳原子數的烷烴、烯烴、炔烴，含有氫原子數最多的烴完全燃燒消耗氧氣最多．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）（Ⅰ）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數 K1為49，則該溫度下反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數K2為 ；反應 H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常數K3為 ．
（2）（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數表達式為K= ．
②該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
③能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 ．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變 C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
④在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時刻，反應向（填“正向”或“逆向”）進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.X元素是電負性最大的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說法錯誤的是

A. a、b不可能是同種材料的電極

B. 該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸

C. 該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸

D. 該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.淀粉水解的最終產物都是氨基酸

B.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產葡萄糖的原料

C.油脂的水解反應，都是皂化反應

D.蔗糖是高分子化合物，其水解產物能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制100mL 1mol/L NaOH溶液必須的儀器是（　�。�

A. 量筒 B. 試管 C. 容量瓶 D. 分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg[OH﹣]）與pH的變化關系如圖所示，則（ ）
A.M點所示溶液導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：

（1）密閉容器的體積是_____L；

（2）若t1=15時，則t0~t1 s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=_______；

（3）寫出反應的化學方程式：________________________；

（4）t1 s時，A的轉化率為__________，此時v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物質的量是_____；

（6）平衡時體系內的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣。

I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：

（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后_____(填a或b)側先變紅。

（2）電解反應的化學方程式為_______________________。

II. 某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據此回答下列問題：

（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為_________________________________________

（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是__________________________________。

（3）C裝置的作用是_____________________。

（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是_________________________________。

②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_______________________________________。為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進_____________________________________。

（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是______________。

A．食鹽 B.食醋 C.燒堿 D.純堿

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