1．下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．保存液溴時用水封
B．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
C．用稀鹽酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
D．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

分析 A．溴在水中溶解度較小，液溴具有揮發(fā)性，所以保存液溴時使用水封；
B．錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；
C．銀與稀鹽酸不反應(yīng)；
D．配制氯化亞鐵溶液加入鐵粉，配制氯化鐵溶液加入鐵粉會使氯化鐵變質(zhì)．

解答 解：A．液溴具有揮發(fā)性，在水中的溶解度較小，所以保存液溴通常采用水封的方法，與溶解度有關(guān)，故A正確；
B．滴定操作中，錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則影響滴定結(jié)果，故B錯誤；
C．銀與稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)用稀硝酸，故C錯誤；
D．氯化鐵能夠與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，配制氯化鐵溶液時不能加入鐵粉，配制氯化鐵溶液，將氯化鐵溶于一定濃度的濃鹽酸中，目的是防止鐵離子水解，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的保存、鹽類水解、中和滴定等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在一定溫度下，10L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），開始加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．
（1）O2的轉(zhuǎn)化率33.3%．
（2）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比16：19．
（3）平衡時體系中SO3的體積分數(shù)37.5%．
（4）平衡常數(shù)K=7.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將4.6g Na和2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋，定容為500ml．下列說法正確的是（　　）
A．參加反應(yīng)的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2倍
B．反應(yīng)中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L
C．所得溶液中Na+和Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1
D．所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將40g NaOH固體溶于1 L的水所形成的溶液
B．將22.4L NH3溶于水配成1 L的溶液
C．1L含1 mol K+的K2SO4溶液
D．將100mL0.5mol•L-1的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，冷卻至室溫后得到50mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．生活中常見的3種有機物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，屬于食醋主要成分的是②（填序號，下同），可做高效清潔能源的是①，可用于醫(yī)療輸液補充能量的是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式：
B．過氧化鈉的化學(xué)式：Na2O
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向Fe（OH）3 膠體中逐滴加入一種液體，先發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入則沉淀消失，這種溶液是（　�。�
A．蒸餾水B．0.5 mol•L-1 H2SO4
C．蔗糖溶液D．0.5 mol•L-1MgSO4 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是（　　）
A．在標準狀況下，22.4 L苯所含的碳原子數(shù)目為6NA
B．常溫常壓下，6.2g氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3NA
C．18 g 水所含的電子數(shù)目為10 NA
D．3.2g O2、O3混合物中所含O原子一定是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，本質(zhì)是v正=v逆≠0，達到化學(xué)平衡時的標志是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變．水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式簡寫為H2OH++OH-，常溫下，純水中的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L； 水的離子積常數(shù)可表達為Kw=c（H+）c（OH-），只受溫度影響，升高溫度時，Kw變大．

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同步練習(xí)冊答案