Question

下列式子正確的是（　　）

• A、氣體物質(zhì)的量的計(jì)算公式：n=

  VL

  22.4L?mol-1

  （V是氣體體積）
• B、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（C）與質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）換算公式：C=

  1000ρ?W

  M

  [另外：ρ為溶液的密度，單位為g/ml；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量]）
• C、KClO₃溶于水的電離方程式：KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2-
• D、向澄清石灰水中通入過(guò)量CO₂反應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,離子方程式的書(shū)寫(xiě),電離方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：計(jì)算題,離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A、這個(gè)式子必須在標(biāo)況下適用；
B、在知道溶液的密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求物質(zhì)的量濃度時(shí)用；
C、KClO₃溶于水只有離子鍵斷裂，所以電離方程式為KClO₃=K⁺+ClO₃^-；
D、過(guò)量CO₂生成碳酸氫鈣．

解答： 解：A、這個(gè)式子必須在標(biāo)況下適用，故A不選；
B、在知道溶液的密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求物質(zhì)的量濃度時(shí)用，故B正確；
C、KClO₃溶于水只有離子鍵斷裂，所以電離方程式為KClO₃=K⁺+ClO₃^-，故C不選；
D、過(guò)量CO₂生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查相關(guān)公式的使用條件，學(xué)生要熟練掌握公式的使用范圍和適用對(duì)象，比較容易．