鹽MN溶于水的過(guò)程如圖所示:下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、MN是強(qiáng)電解質(zhì) |
B、N-結(jié)合H+的能力一定比OH-強(qiáng) |
C、該過(guò)程中c(OH-)>c(H+) |
D、溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+) |
考點(diǎn):鹽類水解的應(yīng)用
專題:鹽類的水解專題
分析:鹽溶于水時(shí),陰離子能水解,說(shuō)明HN為弱酸,陽(yáng)離子不水解說(shuō)明堿為強(qiáng)堿,所以MN為強(qiáng)堿弱酸鹽,
A.溶于水能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì);
B.該圖片說(shuō)明酸根離子能發(fā)生水解反應(yīng);
C.酸根離子發(fā)生水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度;
D.根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷.
解答:
解:A.根據(jù)圖片知,MN溶于水完全電離,所以為強(qiáng)電解質(zhì),故A正確;
B.該圖片說(shuō)明酸根離子能發(fā)生水解反應(yīng),但不能證明N-結(jié)合H+的能力一定比OH-強(qiáng),故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)圖片知,酸根離子和氫離子反應(yīng)生成HN,導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+),故C正確;
D.根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(N-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒得c(M+)=c(HN)+c(N-),所以得c(HN)=c(OH-)-c(H+),故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了鹽類水解,根據(jù)圖片確定中的方程式確定弱離子、電解質(zhì)強(qiáng)弱、溶液酸堿性等知識(shí)點(diǎn),再結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
水溶液中存在多種平衡,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4;②NH4HSO4;③NH3?H2O;④(NH4)2SO4溶液中,NH4+濃度由大到小的順序?yàn)?div id="oocqco4" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
(填序號(hào)).
(2)濃度均為0.1mol?L
-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H
+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))
.
(3)恒溫下,向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉,充分反應(yīng)后,再加蒸餾水稀釋到1L,所得溶液的pH=
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻,同鐵、鎳組合各種性能的不銹鋼.K
2Cr
2O
7和CrO
3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中,是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因.近期曝光的“毒膠囊”事件中,就是因?yàn)楣I(yè)皮革的下角料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊,造成膠囊內(nèi)的鉻嚴(yán)重超標(biāo).
(1)CrO
3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示.
①A點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是
( 填化學(xué)式。
②從開始加熱到750K時(shí)總反應(yīng)方程式為
.
(2)Cr(Ⅵ)主要以Cr
2O
42-和Cr
2O
72-形態(tài)存在,在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性,它們?cè)谌芤褐写嬖谌缦罗D(zhuǎn)換:2Cr
2O
42-(黃色)+2H
+?Cr
2O
72-(橙色)+H
2O;K=4.2×10
14.若要使溶液由黃色變橙色,則應(yīng)采取的措施是
A.加NaOH B.加鹽酸 C.加硫酸 D.加AgNO
3(3)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ),毒性較大,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害.凈化處理方法之一是將含Cr
2O
72-的廢水放電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽(yáng)極區(qū)生成的Fe
2+和Cr
2O
72-發(fā)生反應(yīng),生成Fe
3+和Cr
3+在陰極區(qū)與OH
-結(jié)合生成Fe(OH)
3和Cr(OH)
3沉淀以除去[已知K
spFe(OH)
3=4.0×10
-38,K
spCr(OH)
3=6.0×10
-33]
①電解過(guò)程中NaCl的作用是
.
②寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
.
③寫出Fe
2+和Cr
2O
72-發(fā)生反應(yīng)生成Fe
3+和Cr
3+的離子反應(yīng)方程式
.
④已知電解后的溶液中c(Fe
3+)=2.0×10
-13mol?L
-1,則溶液中c(Cr
3+)為
mol?L
-1.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列敘述正確的是( 。
A、常溫常壓下,56g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA |
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個(gè) |
C、0.1mol?L-1的硫酸鋁溶液所含的SO42-數(shù)就是0.3NA |
D、NA個(gè)He分子所具有的體積為22.4L? |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
如圖所示裝置中,能觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì),其中合理的是( 。
|
M |
N |
P |
A |
鋅 |
銅 |
稀硫酸溶液 |
B |
銅 |
鐵 |
稀鹽酸 |
C |
銀 |
鋅 |
硝酸銀溶液 |
D |
鋅 |
銅 |
硫酸銅溶液 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法不正確的是( )
A、0.012kg碳原子(12C)所含有的碳原子數(shù)為NA個(gè) |
B、NA的近似值為6.02×1023mol-1 |
C、1 molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA個(gè) |
D、NA個(gè)氯氣分子的體積為22.4L |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
高嶺土中[Al2(Si2O5)(OH)4]中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A、46.5% |
B、23.3% |
C、21.7% |
D、35.7% |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
如圖所示各種裝置中能構(gòu)成原電池的是( 。
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列各單質(zhì)與化合物之間的關(guān)系如圖,單質(zhì)及化合物的組成元素皆為短周期元素.
(1)若沉淀丁不溶于過(guò)量的鹽酸,則單質(zhì)A為
丁為
;
若沉淀丁溶于過(guò)量的鹽酸,則單質(zhì)A為
甲為
;
(2)①沉淀丁 不溶于過(guò)量鹽酸時(shí),化合物乙與鹽酸反應(yīng):
;
②沉淀丁 溶于過(guò)量鹽酸時(shí),化合物乙與過(guò)量鹽酸反應(yīng):
.
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