25℃時，下列說法不正確的是（   ）

A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同

B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH＝6時，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L

C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質的量不相同

D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中由于離子的水解和電離，兩者存在的離子種類完全相同，正確；B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH＝6時，根據(jù)電荷守恒可得c(F－)－c(Na+)＝c(OH－)－c(H+),故溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L，正確；C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質的量應該相同，錯誤；D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時，由于醋酸是弱酸生成的鹽是強堿弱酸鹽，要呈中性，堿的量相對用得較少，故溶液中的酸未被完全中和，正確；

考點：本題考查了電解質溶液中離子大小的判斷。

 

練習冊系列答案
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B．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質的量不相同

C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH =6時，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L

D．用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時，溶液中的酸被完全中和

 

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