【題目】有機物A 的結構簡式為,它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。
請回答下列問題:
(1)在A~E五種物質中,互為同分異構體的是______(填字母代號)。
(2)寫出由A生成B的化學方程式:________________。
(3)已知HCHO分子中所有原子在同一平面內,則上述分子中所有的原子有可能都在同一平面內的是______(填字母代號)。
(4)C能形成高聚物,該高聚物的結構簡式為________。
【答案】 C和E C
【解析】(1)A發(fā)生催化氧化生成B,A發(fā)生消去反應生成C,A與甲酸發(fā)生酯化反應生成D,為取代反應,A發(fā)生分子內酯化反應生成E,也屬于取代反應,C、E均比A少H2O,四種物質中只有C、E的分子式相同,但結構不同,則C與E互為同分異構體,故答案為:C和E;
(2)A發(fā)生催化氧化生成B,由A生成B的化學方程式為,故答案為:;
(3)已知HCHO分子中所有原子在同一平面內,表明羰基是平面結構。ABDE中均含有亞甲基,是空間四面體結構,只有C中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,都是平面結構,分子中所有的原子有可能都在同一平面內,故答案為:C;
(4)C中含有C=C官能團,可發(fā)生加聚反應,該高聚物的結構簡式為,反應的方程式為n,故答案為:。
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【題目】下列事實與水解反應無關的是:
A. 配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4B. 用熱的Na2CO3溶液去油污
C. 明礬凈水D. 用Na2S除去廢水中的Hg2+
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【題目】Fe3+、SO42-、Mg2+ 和X四種離子以物質的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中,X可能是
A.NH4+ B.OH- C.CO32- D.Cl-
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【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)F的名稱是 _______________,⑤的反應類型是________。 .
(2)E中的含氧官能團是________ (寫名稱),W的結構簡式為 _________________。
(3)反應③的化學方程式是________。
(4) D發(fā)生聚合反應的化學方程式為________。
(5)芳香化合物N是A的同分異構體,其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為________________。
(6)參照有機物W的上述合成路線,設計以M為起始原料制備F的合成路線(其他試劑任選)。
__________________________________。
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【題目】T℃時,向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4,發(fā)生反應NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g) ΔH>0。5min達到平衡時,測得容器中NH2COONH4(s)的物質的量為0.2mol。下列說法正確的是
A. 0~5min內,v(CO2)=0.16mol·L-1·min-1
B. 氨氣體積分數(shù)不變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)
C. 平衡后,縮小容器容積,重新建立平衡時,c(CO2)增大
D. 其他條件不變,若將原容器改為絕熱容器,則達到平衡時,NH2COONH4的轉化率小于80%
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【題目】下列有關化學鍵的敘述,正確的是
A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 單質分子中一定不存在化學鍵
C. 含有非極性鍵的分子一定是單質分子 D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
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【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分Fe2+在風化過程中會轉化為+3價。
已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物
(1)步驟②中,發(fā)生反應的主要離子方程式為______________________。
(2)步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的____________(填字母序號)。
A.熔沸點差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是____________(填操作名稱)。
(4)請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理:________________________________。
(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是____________。
(6)在酸性環(huán)境中,利用電化學原理可生成的羥基自由基(·OH) 其反應為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH-,成的羥基自由基對有機物有極強的氧化能力,可用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。電解原理如圖:
①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式__________________________。
②電解過程中,假設電極上每1molFe3+轉變?yōu)镕e2+ 的同時也 消耗1molO2,則 每消耗1molO2電解液中可以產生______mol ·OH
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【題目】SO2是評價空氣質量的污染物之一,主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。
(1)硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。
①已知Ka(H2SO3)=1.54x10-2,Ka(HSO3-)=1.02x10-7,Kb(NH3·H2O)=1.77x10-5,將標準狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中,所得溶液中溶質是__________(填化學式),該溶液呈______________(填“酸”“堿”或“中”)性。
②下列關于①所得的溶液的關系正確的是_____________(填序號)。
A.2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
C.c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
D.c(NH4+)+c(OH-)=c(HSO3-)+2c(H2SO3)+c(H+)
③常溫下,若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2,完全吸收后溶液中c(Na+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3),則原NaOH溶液的pH值為___________。
(2)燃煤煙氣中可通過下列反應實現(xiàn)硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)
①該反應的平衡常數(shù)表達式是____________。
②恒溫恒壓下,5分鐘時,反應到達平衡,氣體密度減小16g·L-1,則0-5分鐘內CO的反應速率是__________,若升高溫度氣體的密度增加,則該反應的△H__________0(填“>”或“<”)。
③下列措施,既能提高該反應的反應速率,又能提高SO2的吸收率的是__________(填序號)。
A. 加壓 B.增加SO2的濃度
B. 升高溫度 D.移走產物
(3)SO2還能被多種物質吸收。
①寫出SO2與Ba(NO3)2溶液反應的離子方程式:_______________。
②如果用含等物質的量溶質的下列個溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是__________(用序號排序)。
A. H2S B.Na2SO3
C.BaCl2 D.酸性KMnO4
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