Question

已知混合溶液中Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 都為1mol，那么溶液中離子大小排列順序關(guān)系是

 

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Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：混合溶液中Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 都為1mol，溶液體積相等，則二者的物質(zhì)的量濃度相等，CO₃^2-、HCO₃^-都水解導(dǎo)致溶液呈堿性，且CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，HCO₃^-水解程度大于電離程度，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大小順序．

解答： 解：混合溶液中Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 都為1mol，溶液體積相等，則二者的物質(zhì)的量濃度相等，CO₃^2-、HCO₃^-都水解導(dǎo)致溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），且CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），HCO₃^-水解程度大于電離程度，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），鹽類水解程度較小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），則該混合溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考高頻點，明確溶液中溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意多元弱酸根離子水解程度相對大小，會根據(jù)電荷守恒、物料守恒解答，題目難度不大．