10．有1L0.5mol/LNaOH溶液，取出0.2L后，以下對該溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液的體積變?yōu)?.8LB．該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C．該溶液的物質(zhì)的量為0.5molD．該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

分析 溶液具有均一性，則取出的溶液的濃度不變，仍然為0.5mol/L；根據(jù)物質(zhì)的量n=cV對各選項進行判斷．

解答 解：A.1L溶液中取出0.2L后，剩余溶液體積為0.8L，故A正確；
B．溶液具有均一性，則取出的、剩余的溶液的濃度仍然0.5mol/L，故B正確；
C．該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×1L=0.5mol，無法計算溶液的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．溶液具有均一性，所以溶液濃度為0.5mol/L，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確溶液具有均一性為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．圖1是碳的正常循環(huán)，但由于過度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化問題成為當前化學工作者的重要使命．

（1）有關碳循環(huán)的說法中正確的是ac
a．光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學能
b．化石燃料是可再生的
c．循環(huán)過程有氧化還原反應
d．石油中含乙烯、丙烯，通過加聚反應得到高分子化合物
（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），該反應的△H＞0，（選填：＞、＜、=）．
（3）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是：利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其它的物質(zhì)．
2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
則反應：4H2O （1）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1438.9kJ•mol-1．
你認為該方法需要解決的技術(shù)問題有：ab．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO2催化轉(zhuǎn)化．
c．二氧化碳及水資源的來源供應
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體    NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關數(shù)據(jù)見下表．（ t1＜t2＜t3）



溫度（℃）
氣體總濃度
（mol/L）
時間（min）		152535
0000
t19×10-32.7×10-28.1×10-2
t23×10-24.8×10-29.4×10-2
t33×10-24.8×10-29.4×10-2
氨基甲酸銨分解反應是吸熱 反應（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應的化學平衡常數(shù)為：4×10-6．
（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖）．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應方程式為：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把0.1mol MgCl2固體溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3．Omol•L-1B．2．Omol•L-1C．O.3mol•L-1D．O.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在稀硝酸中加入63.5g銅，直至完全反應：
（1）銅的物質(zhì)的量；
（2）反應中生成的氣體體積（標準狀況）；
（3）反應中作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應式為2O2十4H2O+8e-═8OH-，這個電極是燃料電池的正極（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO+7H2O．
（2）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：
A．過濾  B．蒸發(fā)結(jié)晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液  F．升華
（1）C分離水和四氯化碳的混合物；
（2）A分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；
（3）B從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀；
（4）D分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物；
（5）E從碘水中提取碘單質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，可與苯發(fā)生反應的是（　　）
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．濃硫酸和濃硝酸的混合物D．氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)名稱中的“水”通常有三種含義：①表示水這種物質(zhì)；②表示水溶液；③表示處于液態(tài)．下列物質(zhì)名稱中的“水”，不屬于以上三種含義的是（　�。�
A．蒸餾水B．糖水C．水銀D．水晶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：紫色石蕊溶液先變成紅色，然后顏色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色（紅色退去）．
請你解釋其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸有酸性，使紫色石蕊溶液先變成紅色；HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色成無色溶液．
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為：（用化學方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）實驗室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液50mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是40.0g．
②上述步驟的正確操作順序是a b d c f e．
③上述實驗需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．

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