9．關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電極a是負(fù)極
B．電極b上的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．外電路中電子由電極b流向電極a
D．氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是高效、對(duì)環(huán)境友好

分析 氫氧燃料電池工作時(shí)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，和電流的流向相反，據(jù)此回答．

解答 解：A、氧燃料電池中，H2在負(fù)極上a被氧化，O2在正極 b上被還原，所以該電池中電極b是正極，a是負(fù)極，故A正確；
B、O2在正極 b上被還原，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；
C、原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，流從正極流向負(fù)極，即電流由b通過(guò)燈泡流向a，故C錯(cuò)誤；
D、該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，高效，產(chǎn)物是水無(wú)污染，對(duì)環(huán)境友好，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意正負(fù)極的判斷及電子流動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
B．1.00 mol NaCl中含有NA個(gè)NaCl分子
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某中學(xué)環(huán)保監(jiān)測(cè)小組的同學(xué)在一條魚(yú)蝦絕跡的小河邊發(fā)現(xiàn)四個(gè)工廠，如圖所示，這些工廠向小河排放的廢水中各含一種化合物，經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)：
①甲處河水呈黃色；
②乙處河水呈紅褐色渾濁狀；
③丙處河水變澄清；
④丁處河水不斷冒氣泡；
⑤M處水樣的pH＞7，加足量HNO3，再加BaCl2 溶液后，無(wú)沉淀；
⑥N處水樣的pH＜7．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）四所工廠排放的廢水中，分別含下列物質(zhì)的哪一種？
    Fe2（SO4）3、NaOH、AgNO3 、Na2CO3 、FeCl3、H2SO4
甲FeCl3、乙NaOH、丙H2SO4、丁Na2CO3．
（2）M處河水中一定含有的物質(zhì)是NaCl、NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．已知為平面結(jié)構(gòu)，則該有機(jī)物分子中最多有16個(gè)原子在同一平面內(nèi)
B．1mol該有機(jī)物可以和2mol NaOH反應(yīng)，但不能用Na2CO3溶液區(qū)分該有機(jī)物和CH3COOCH2CH3
C．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．該有機(jī)物和乙酸互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，外電路中的電子是從Fe（填“Fe”或“Cu”）電極流出，SO42-（填“Cu2+”或“SO42-”）向負(fù)極移動(dòng)，銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）連接；此時(shí)銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以鉛蓄電池為電源電解強(qiáng)酸性的CO2水溶液可以得到丙烯，a和b為特殊惰性電極，原理如甲、乙兩圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為實(shí)現(xiàn)工作原理，PbO2電極應(yīng)與b電極相連
B．b電極反應(yīng)式為：3CO2+18e-+18H+=6H2O+CH3CH=CH2
C．在鉛蓄電池供電過(guò)程中，Pb電極質(zhì)量不斷減小
D．乙裝置中H+由b電極向a電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯的電流的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．以銅作陰極、鐵作陽(yáng)極、硫酸銅為電解液可完成鐵上鍍銅
B．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
C．由反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si
D．pH=9的醋酸鈉溶液和pH=9的氨水中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋╞）．

（a）A    （b）B    （c）C    （d）D
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng)，能置換出22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)；
①請(qǐng)寫(xiě)出元素X的一種核素的化學(xué)符號(hào)126C（或136C、或146C均可；
②寫(xiě)出元素Y在周期表中的位置第2周期第VA族；
③Z、W兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的元素是Mg（填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（b）、（c）．
（a）比較兩種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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