下列說法正確的是                                                      (　　)。

①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸　②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收�、坌轮坡人难趸詮娪诰弥寐人难趸浴、軝z驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液　⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A．①②③　                           B．②③④　

C．③　                               D．③⑤


解析　氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在光照或點燃的條件下能發(fā)生爆炸，①錯，氫氧化鈣溶液濃度小，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，

②錯，排除A、B項；新制氯水中含有Cl2、HClO具有強氧化性，久置氯水的成分是稀鹽酸，無強氧化性，③正確；HCl和Cl2氣體與AgNO3溶液作用均可產(chǎn)生沉淀，④錯；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯，排除D項。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ，某有機物分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1 mol乙烷，則有關該反應的說法正確的是(　　)

A．該反應放出251.2 kJ的熱量           B．該反應吸收251.2 kJ的熱量

C．該反應放出125.6 kJ的熱量           D．該反應吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物命名正確的是

A．3，3一 二甲基丁烷　          B．2，2一 二甲基丁烷

C．2—乙基丁烷                   D． 2，3，3— 三甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


粗碘中通常含ICl和IBr，稱為鹵素互化物，其性質和鹵素單質相似，都是較強的氧化劑，而且受熱時ICl和IBr皆可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項中的一種物質后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質是   (　　)。

A．H2O　                              B．Zn　

C．KI　                               D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

海水

　　

(1)步驟③的離子方程式：_________________________________。

(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。

(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：________________________________________________。

(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________ __________________________________________________________。

(6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比 ClO－強。25 ℃時氯氣－氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2(g)Cl2(aq)  K1＝10－1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4

HClOH＋＋ClO－Ka＝？

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是    (　　)。

A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9

B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－ )

C．用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差  

D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質是       (　　)。

①硅與NaOH溶液�、诠枧c鹽酸�、酃枧c氫氟酸�、芏趸枧c碳酸鈉�、荻趸枧cNaOH溶液�、薅趸枧c濃硝酸

A．①②④　                           B．③④⑥

C．②⑤⑥　                           D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL 的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是                   (　　)。

A．反應后溶液中c(NO)＝0.80 mol·L－1

B．反應后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe

C．反應前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1

D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為_____________________ _________________________________________________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為_______________________________________________________________。

(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是___________ _____________________________________________________________。

(4)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式：__________________________、__________________________。

②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________。

(5)工業(yè)上另一種以鋁灰為原料制備無水AlCl3的工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的方法是__________________ ______________________________________________________。

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