工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L N2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：計算題,氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合元素化合價的變化和反應(yīng)的方程式解答該題．
解答： 解：（1）反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑，
故答案為：Cl2；NH3；
（2）由方程式可知，當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時，有2molNH3被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2；
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L N2生成，n（N2）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，N元素化合價由-3價升高到0價，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol×2×3=1.8mol，
故答案為：1.8．
點評：本題以氯氣與氨氣反應(yīng)的性質(zhì)為載體考查氧化還原反應(yīng)知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握反應(yīng)的特點，從元素化合價的角度認(rèn)識，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（1）標(biāo)出上面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況．
 

（2）反應(yīng)中生成1mol NO2，則被還原HNO3的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A、1molNa2O和lmolNa2O2晶體中離子總數(shù)均為3NA
B、標(biāo)況下，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子為8NA
C、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個數(shù)為0.5NA
D、一定條件下用含1mol FeCl3的溶液制備Fe（OH）3膠體，產(chǎn)生NA個Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的鎂分別在①O2 ②N2 ③CO2 ④空氣中充分燃燒，產(chǎn)物中固體的質(zhì)量從大到小的順序是（　�。�
A、①=③＞②=④
B、③＞①＞④＞②
C、①=③＞④＞②
D、②＞④＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A Fe3+有氧化性 鐵鹽可用作凈水劑
B SiO2是兩性氧化物 SiO2可和HF反應(yīng)
C Al2O3的熔點很高 Al2O3可用作耐火材料
D SO2有漂白性 SO2可使高錳酸鉀溶液褪色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
；還原產(chǎn)物是
 
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
→
 

（3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaOH溶液吸收剩余Cl2：Cl2+OH-=Cl-+HClO
B、鋁與NaOH溶液：Al+4OH-=AlO2-+2H2O
C、CuSO4與Ba（OH）2溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、澄清石灰水通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 Ki=1.77×10-4 Ki=2.98×10-8 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11		 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7
（1）在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為：
 
．
（2）下列離子方程式正確的是
 

A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-
D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（4）亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸（H2SeO4），反應(yīng)方程式如下：H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是
 
．
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
（6）碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，Ki1≈1.0×10-7，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)．在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下，若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，試配平該化學(xué)方程式．
 
HI+
 
H6TeO6
H+
 
TeO2+
 
Te+
 
I2+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失．對該反應(yīng)過程的推斷不合理的是（　�。�
A、有反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O發(fā)生
B、有反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-發(fā)生
C、有反應(yīng)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-發(fā)生
D、加快鹽酸注入速度不會改變反應(yīng)現(xiàn)象

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