科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陰離子X n-核外有x個電子,w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為( )
A. B.
C. D.
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胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分。對其分子組成結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn):A的相對分子質(zhì)量不超過150;其中碳的質(zhì)量分數(shù)為80.60﹪, 氧的質(zhì)量分數(shù)為11.94﹪,A在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。
(1)A的分子式為
(2)紅外光譜發(fā)現(xiàn)A中不含甲基,A遇FeCl3溶液呈紫色,會使溴水褪色且1molA與足量濃溴水反應(yīng)時最多可消耗3molBr2。另外A在適當條件下與硝酸反應(yīng)生成的一硝基取
代物只有兩種,試寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
(3)在下面橫線寫出符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:①苯環(huán)上含有兩個取代基,②取代基位置與A相同,③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用下圖所示裝置進行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是
①中試劑 | ①中現(xiàn)象 | 解 釋 | |
A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
B | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 溶液變紅 | SO2與水反應(yīng)生成酸 |
D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有還原性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
考生選做該題,得分計入總分,若化學(xué)考生總分超過100分,按100計分)
由氫氣和氯氣組成的混合氣體,經(jīng)光照充分反應(yīng)后,通入100mL,1mol/LNaOH溶液中,溶液中某種離子的物質(zhì)的量(圖甲)和溶液的導(dǎo)電性(圖乙)隨著混合氣體通入體積的變化而變化。
(1)圖甲曲線表示溶液中__________離子的變化。
(2)對溶液進行導(dǎo)電性實驗時,發(fā)現(xiàn)當通入的混合氣體體積大于V1時,隨著混合氣體的通入,溶液導(dǎo)電性明顯增強,引起增強的主要陰陽離子是________。
(3)當圖甲中n1=0.02 mol 時,光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 原因分析 |
A | 濃硫酸遇濕潤的藍色石蕊試紙,先變紅,后變黑 | 硫酸有酸性,使石蕊變紅,濃硫酸有脫水性,使試紙?zhí)炕兒?/p> |
B | 新制氯水中滴加石蕊試液,溶液先變紅,后褪色 | 氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO,HCl顯強酸性,使石蕊變紅,HClO具有強氧化性,使其褪色 |
C | SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有漂白性,使其褪色 |
D | 向濕潤蔗糖中加入濃硫酸,固體迅速變黑,后體積急劇膨脹 | 在濃硫酸脫水作用下,蔗糖被炭化,炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2 |
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下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A.二氧化硅與強堿溶液反應(yīng):SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
B.氯水與SO2溶液反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O==4H++ClO-+SO32-
C.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4H++2Cl-==Mn2++2H2O+Cl2↑
D.將二氧化氮氣體通入水中:2NO2+H2O==H++NO3-+NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2014年初,霧覆天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。加強汽車尾氣排放監(jiān)測和燃煤企業(yè)的治理對于減少霧霾具有重要的意義。
(1)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度,其裝置如圖所示。該電池中電解質(zhì)為熔融碳酸鹽,CO32-在固體介質(zhì)中可以自由移動,氣體A為 ,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式 。
(2)某化學(xué)興趣小組用下圖所示流程,測定標準狀況下體積為V L的燃煤煙氣中SO2的含量:
尾氣中SO2的體積分數(shù)為 (用含有V、m的代數(shù)式表示)。
(3)已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下
NH3·H2O | Kb=1.8×10-5mol·L-1 |
H2SO3 | Ka1=1.2×10-2mol·L-1 Ka2=1.3×10-8mol·L-1 |
①若用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO2,當吸收液失去吸收能力時,則此時溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”)。
②在通入廢氣的過程中,水的電離程度如何變化 。當恰好形成正鹽時,溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 。
③可通過電解法使吸收液再生而循環(huán)利用(電極均為石墨電極),并生成化工原料硫酸。其工作示意圖見右圖。試寫出生成硫酸的電極反應(yīng)式 。
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