Question

下列操作不能達(dá)到目的的是(　　)

選項(xiàng)	目的	操作
A	配制100 mL 1．0 mol·L－1CuSO4溶液	將25 g CuSO4·5H2O 溶于100 mL蒸餾水中
B	除去KNO3 中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和 溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
C	在溶液中將MnO4— 完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋	向酸性KMnO4溶液 中滴加H2O2溶液至紫色消失
D	確定NaCl溶液中是 否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2 溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

Answer 1

【答案】　A

【解析】　A．配制100 mL 1.0 mol·L^－1 CuSO₄溶液應(yīng)將25 g CuSO₄·5H₂O溶于蒸餾水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL蒸餾水中。B.NaCl的溶解度受溫度的影響比較小，冷卻結(jié)晶時(shí)KNO₃大量析出，過(guò)濾可分離。C.H₂O₂具有還原性，可將紫色MnO₄^—還原為Mn^2＋。D.利用Ca^2＋＋CO₃^2—=CaCO₃↓的反應(yīng)來(lái)判斷Na₂CO₃是否存在。