Question

13．下表是元素周期表的一部分，按要求填空：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					（1）		（2）
3	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
4	（10）	（11）					（12）

（1）寫出下列元素的元素名稱（2）氟，（9）氬，（12）溴
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．（填元素符號(hào)）
（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式），電子式：，所含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，熔化時(shí)克服作用力為：離子鍵．  
（4）在（2）與（8）的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是F₂，寫出（8）的單質(zhì)與（3）的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．
（5）在元素（7）（8）中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的元素是Cl，請寫出從三種角度比較兩種元素的活動(dòng)性的方法：氯氣與硫氫化反應(yīng)置換出硫，高氯酸的酸性比較硫酸的強(qiáng)，氯化氫比硫化氫更穩(wěn)定．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知（1）為N、（2）為F、（3）為Na、（4）為Mg、（5）為Al、（6）為Si、（7）為S、（8）為Cl、（9）為Ar、（10）為K、（11）為Ca、（12）為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（3）上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH堿性最強(qiáng)，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（4）均為非金屬元素，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越活潑；（3）的最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀與水；
（5）均為非金屬性元素，非金屬性越強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)越活潑；非金屬元素強(qiáng)弱判斷方法有：非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱、其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱、其單質(zhì)與氫氣化合難易程度等．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知（1）為N、（2）為F、（3）為Na、（4）為Mg、（5）為Al、（6）為Si、（7）為S、（8）為Cl、（9）為Ar、（10）為K、（11）為Ca、（12）為Br，
故答案為：氟；氬；溴；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：K；F；Ar；
（3）上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH堿性最強(qiáng)，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，所含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，熔化時(shí)克服作用力為：離子鍵，
故答案為：KOH；；離子鍵、共價(jià)鍵；離子鍵；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是F₂，（3）的最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀與水，反應(yīng)方程式為：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，
故答案為：F₂；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O；
（5）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故Cl元素化學(xué)性質(zhì)比S元素活潑，比較兩種元素的活動(dòng)性的方法有：氯氣與硫氫化反應(yīng)置換出硫，高氯酸的酸性比較硫酸的強(qiáng)，氯化氫比硫化氫更穩(wěn)定，
故答案為：Cl；氯氣與硫氫化反應(yīng)置換出硫，高氯酸的酸性比較硫酸的強(qiáng)，氯化氫比硫化氫更穩(wěn)定．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，