在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.8克鐵和2.3克鈉分別與100ml 1mol/L的鹽酸反應(yīng)，則放出H2的體積是（　�。�
A、鐵和鈉一樣多B、鐵的多
C、鈉的多D、無(wú)法比較
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：Fe元素鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，計(jì)算Fe、HCl的物質(zhì)的量，進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量；
Na與鹽酸反應(yīng)，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，鹽酸不足，發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)關(guān)系式2Na～H2↑，計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，
相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此判斷．
解答： 解：2.8克鐵的物質(zhì)的量=
2.8g
56g/mol
=0.05mol，2.3克鈉的物質(zhì)的量=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，100ml 1mol/L的鹽酸中n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，則：
      Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
0.05mol  0.1mol    0.05mol
Fe與HCl恰好反應(yīng)，生成氫氣0.05mol，
Na與鹽酸反應(yīng)，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，鹽酸不足，發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由關(guān)系式2Na～H2↑，可知生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×
1
2
=0.05mol，
相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故二者生成氫氣的體積相等，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，涉及過(guò)量計(jì)算，難度不大，注意Na與酸的反應(yīng)，鹽酸不足時(shí)Na與水反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后，測(cè)得生成CO2的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成H2O的質(zhì)量為9.0克．
（1）求該烴的分子式
（2）寫(xiě)出該烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），下列敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B、若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C、若單位時(shí)間內(nèi)生成x molHCl的同時(shí)，生成x molH2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、使用過(guò)量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大．
已知：元素A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子．元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子，元素E、F、G在同一周期，且E原子中沒(méi)有未成對(duì)電子．元素H的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D三元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?div id="wqqsssq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （用元素符號(hào)表示）；E、F、G三元素的原子的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?div id="8hw9sct" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）元素D與G所形成的晶體和元素D與B所形成的晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="7yyzi8h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（3）元素B與C的氣態(tài)氫化物在A2B中溶解性由大到小的順序?yàn)?div id="3vtnww4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（4）B、D兩元素形成的陰離子BD
 
2-
3
中的B的雜化類(lèi)型為
 
，空間結(jié)構(gòu)為
 
，與BD
 
2-
3
互為等電子體且含C、D兩元素的微粒的化學(xué)式為
 
．
（5）A、B、C三元素各一個(gè)原子形成的分子中o鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
，該分子的VSERR模型
 
．
（6）元素H的基態(tài)原子的核外電子排布為
 
，在周期表中處于
 
 區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有下列4個(gè)反應(yīng)：
①SiO2+CaO
 高溫 
.
 
CaSiO3 ②NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
③H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O       ④AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
試完成：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有
 
；屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
 
；屬于化合反應(yīng)的有
 
；屬于分解反應(yīng)的有
 
．
（2）屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
，反應(yīng)中被氧化的元素是
 
，氧化劑是
 
．
（3）屬于離子反應(yīng)的是
 
，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型依次是（　�。�
C
CuO
高溫
CO2
H2O
H2CO3
Ca(OH)2
CaCO3
高溫
CO2．
A、化合、置換、分解、復(fù)分解
B、置換、復(fù)分解、化合、分解
C、置換、化合、分解、復(fù)分解
D、置換、化合、復(fù)分解、分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表達(dá)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是（　　）
A、FeSO4
B、Fe（NO3） 2
C、FeCl2
D、Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)反應(yīng)中，在反應(yīng)類(lèi)型上與其他三個(gè)不同的是（　�。�
A、C與CuO
B、Zn與HCl
C、H2與CuO
D、HCl與CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某市擬投資建設(shè)一個(gè)工業(yè)酒精廠(chǎng)，目的是用工業(yè)酒精與汽油混合制成“乙醇汽油”，以節(jié)省石油資源，減少大氣污染．已知制酒的方法有三種：
①在催化劑作用下乙烯與水反應(yīng)
②CH3CH2Br+H2O
NaOH
△
CH3H2OH+HBr
③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
淀粉酶
nC6H12O6（葡萄糖）
C6H10O6（葡萄糖）
酒化酶
2C2H5OH+2O2↑
（1）方法①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．方法②的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（2）為緩解石油短缺帶來(lái)的能源危機(jī)，你認(rèn)為該市應(yīng)選哪一種方法生產(chǎn)工業(yè)酒精：（填序號(hào)）
 
，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：
 
．
（3）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有機(jī)物叫乙硫醇，其性質(zhì)與乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能與等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成無(wú)色溶液．汽油中因含乙硫醇（無(wú)色液體，NaOH微溶于水）使汽油有臭味且其燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境，因此要把它除去．
①用化學(xué)方法除去汽油樣品中的乙硫醇，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
． 
②乙硫醇與乙酸在濃H2SO4和加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
③在120℃、1.01×105Pa時(shí)，將乙醇、乙硫醇的混合蒸氣1L和氧氣混合，充分燃燒5LO2后，恢復(fù)到原狀況，混合氣體體積變?yōu)?.6L，則混合蒸氣中乙醇和乙硫醇蒸氣的體積之比為
 
．

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