Question

18．現(xiàn)有常溫下pH=12的氨水（甲）和氫氧化鈉（乙）兩溶液，根據(jù)要求填空：
（1）取20mL甲溶液，加人等體積水，一水合氨的電離平衡向右（填“左”、“右”）：另取20mL甲溶液．加人少量氯化氨固體，待固體溶解后（忽略體積變化）溶液中c（OH^-）/c（NH₄⁺）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別加入稀鹽酸，使兩溶液中的pH=7，則消耗鹽酸溶液的體積大小關系為：V（甲）＞　V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等體積甲、乙相混合，一水合氨的電離平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”），此時溶液中　c（Na⁺）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）氨水被稀釋后，電離程度增大，則平衡向右移動；加入氯化銨固體后，銨根離子濃度增大，平衡向著逆向移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，據(jù)此判斷該比值變化；
（2）氨水為弱堿，則氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液，加入鹽酸時溶液呈中性時，氨水消耗的鹽酸溶液體積較大；
（3）溫度不變，則一水合氨的電離平衡常數(shù)不變；兩溶液的pH相等，則混合液中一水合氨的電離平衡不移動，結合電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（NH₄⁺）的關系．

解答 解：（1）取20mL甲溶液，加人等體積水，氨水被稀釋，一水合氨的電離程度增大，則一水合氨的電離平衡向右移動；加入氯化銨固體后，溶液中銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡性質逆向移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，則c（OH^-）/c（NH₄⁺）的比值將減小，
故答案為：右；減��；
（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別加入稀鹽酸，使兩溶液中的pH=7，氨水為弱堿，則氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液，所以消耗鹽酸溶液的體積大小關系為：V（甲）＞V（乙），
故答案為：＞；
（3）由于混合液的溫度不變，則一水合氨的電離平衡常數(shù)不變；
取等體積甲、乙相混合，由于兩溶液的pH相等，則混合液中氨水的電離平衡不移動，原兩溶液中滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），由于溶液的pH相等，則兩溶液中氫離子、氫氧根離子濃度相等，所以c（Na⁺）=c（OH^-）-c（H⁺）=c（NH₄⁺），由于混合液中氨水的電離平衡不移動，則c（Na⁺）=c（NH₄⁺），
故答案為：不變；=．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其應用，題目難度中等，涉及酸堿混合的定性判斷、弱電解質電離平衡等知識，明確電離平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．